Le pH d'une solution est une mesure de la proportion d'atomes d'hydrogène à l'hydroxyde de radicaux, qui sont des molécules composées d'un atome d'oxygène et un atome d'hydrogène. Si le rapport est de un à un, la solution est neutre, et son pH est de 7. Une solution à faible pH est acide et une solution à pH élevé est basique. Idéalement, l'eau distillée est neutre, avec un pH de 7.
Le processus de Distillation
Afin de distiller l'eau, faire bouillir et diriger la vapeur dans un serpentin de condensation, où il se refroidit et retourne à l'état liquide. Dans le processus, tous les sels et les matières particulaires sont laissés, et le fluide recueilli est, dans la plupart des cas, rien que de l'eau pure. La distillation ne supprime pas certains solutés qui évaporent le long de l'eau - par exemple l'alcool. Si elles sont présentes, d'autres méthodes de raffinement peuvent être nécessaires pour purifier l'eau.
Eau distillée absorbe le dioxyde de carbone
Le pH de l'eau pure distillée sous vide est 7; il est ni acide ni basique. Immédiatement après la distillation, cependant, l'eau commence à absorber le dioxyde de carbone de l'atmosphère, et il se forme de l'acide carbonique - un acide faible. Cette absorption se poursuit jusqu'à ce que la concentration en dioxyde de carbone dans l'eau est la même que dans l'atmosphère. A ce stade, le pH de l'eau distillée est d'environ 5,8.