Le tableau périodique des éléments est divisé en neuf groupes d'éléments, basés sur un certain nombre de caractéristiques différentes. Parmi ces groupes sont les métaux de transition et les métaux des groupes principaux. Métaux des groupes principaux sont en fait un ensemble de métaux alcalins, de métaux alcalino-terreux et les métaux non classés par ailleurs. Tous les métaux sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur, bien que différents groupes ont des différences très visibles.
Électrons de valence
Electrons orbite autour du noyau d'un atome dans un certain nombre de coquilles. Le nombre de coquilles occupées dépend de l'élément. Les électrons spécifiques que les atomes partagent pour former des liaisons avec d'autres atomes sont appelés valence électrons. Les métaux de transition sont le seul groupe d'éléments dont les électrons de valence se trouvent dans plus d'une coquille, ou niveau d'énergie. Cela permet de nombreux états d'oxydation. D'autres groupes d'éléments ont seulement électrons de valence dans la couche électronique la plus externe.
Obligations
Atomes peuvent avoir deux types d'obligations: covalente et ionique. Les liaisons covalentes se produisent quand une ou plusieurs paires d'électrons sont partagés entre deux atomes, tandis que des liaisons ioniques se produisent quand un atome perd un électron à un autre atome. Les métaux de transition ont tendance à former des liaisons covalentes plus facilement que les métaux des groupes principaux, car les métaux de transition sont plus électronégatifs que métaux des groupes principaux. Métaux des groupes principaux forment des liaisons qui sont électriquement neutres, alors que les métaux de transition ont tendance à former des liaisons qui ont un excès d'ions négatifs.
Réactivité
Quelques-uns des métaux des groupes principaux sont les plus réactive de tous les éléments du tableau périodique. Les métaux alcalins descendent dans la réactivité de la tête du groupe, de lithium, de l'extrémité plus lourde, y compris le potassium. Ceci est parce que leurs électrons de valence sont dans la s orbitale. Les électrons internes annulent une grande partie de la charge positive du noyau, ce qui le rend facile pour l'électron de valence de réagir avec d'autres éléments. Les métaux de transition tiennent sur leurs électrons de valence mieux, ce qui rend plus difficile pour eux de réagir avec d'autres éléments. Ceci est la raison pour laquelle le plomb, un métal de transition, peut être trouvée dans la nature qui n'a pas réagi, tandis que le sodium, un métal du groupe principal, est presque toujours lié à un autre élément.
Propriétés physiques
Les métaux de transition ont les densités les plus élevées de tous les groupes du tableau périodique, et leurs densités augmentent régulièrement et progressivement. Ils ont des points de fusion plus élevés que les principaux métaux du groupe, selon l'Université des Indes occidentales. Les métaux de transition ont un ratio plus élevé de charge à rayon de métaux des groupes principaux, et sont les seuls métaux connus pour produire des composés paramagnétiques. Les métaux de transition sont utilisés comme catalyseurs dans des réactions plus souvent que les métaux des groupes principaux.