Combien d'eau est nécessaire pour dissoudre Sel?

August 19

Combien d'eau est nécessaire pour dissoudre Sel?


A température ambiante, vous avez besoin d'au moins 100 grammes d'eau pour dissoudre environ 35 grammes de sel; Cependant, si les variations de température, la quantité de sel que l'eau puisse dissoudre change également. Le point où l'eau ne peut plus dissoudre le sel est appelé saturation, et cela se produit lorsque le sel que vous ajoutez ne va que jusqu'au fond de la solution. Il y a plusieurs facteurs qui favorisent la solubilité du sel dans l'eau.

Augmentation de température

La plupart des substances diffusent dans l'eau à proportion directe à l'augmentation de la température. Certains éléments aussi facilement se dissolvent dans l'eau avec l'augmentation de la température moindre, comme le nitrate de sel de potassium. La solubilité du chlorure de sodium ou le sel de table est seulement légèrement affectée par l'augmentation de la température. En dehors de cela, le sel augmente également la température à laquelle l'eau bout. Avec 100 grammes d'eau presque bouillante (environ 200 à 212 degrés F), vous pouvez ajouter environ 40 grammes de sel avant qu'il ne devienne saturé.

Température Diminution

Le sel se dissout plus rapidement dans l'eau chaude que dans l'eau froide. A l'inverse pour le chauffage, le sel abaisse la température à laquelle l'eau gèle. Ajouter du sel comme soluté à l'eau (solvant) à la température de congélation de l'eau perturbe l'équilibre de l'eau. molécules de sel en concurrence avec et déplacent les molécules d'eau, mais repoussent la glace qui se forme à ce stade. Le sel augmente le point d'eau de fusion, ce qui signifie sel ralentit la fonte des glaces. Ajout de plus de sel va créer une fusion et du point de congélation nettement plus faible pour l'eau.

Saturé par rapport à une solution saline non saturée

Dans une solution de sel insaturé, les molécules de soluté (sel) deviennent hydraté par le solvant (eau), ce qui diminue la taille des cristaux de sel et, éventuellement, la dissolution du sel. Dans une solution saturée, un point d'équilibre est atteint lorsque les particules cristallines soit garder de se dissiper ou un bâton pour le cristal, la formation de cristaux de plus petite taille dans l'eau.

Dans la température ambiante, le point de saturation est atteint lorsque l'eau est plus en mesure de prendre dans toutes les molécules de sel, formant ainsi deux couches séparées de soluté (de sel) et de solvant (eau). À un certain nombre de degrés au-dessous du point de congélation de l'eau, à environ -5.98 degrés F, l'eau ne peut plus retenir des molécules plus de sel. À ce stade, un mélange de glace solide et le sel de cristal est observée.

type de sel

Un facteur à considérer lors de l'étude de la solubilité du sel dans l'eau est le type de sel utilisé. Par exemple, le sel gemme diffuse moins facilement que le sel de table ou sel de conserveur. En effet, le sel gemme a plus d'impuretés, qui prennent plus de temps pour les molécules d'eau se briser.