orbitales moléculaires sont des concepts mathématiques sur la structure et le comportement des électrons dans les molécules. Ils sont une extension des théories similaires qui tentent d'expliquer le mouvement des électrons autour d'un noyau atomique. atomes individuels et des groupes d'atomes qui composent une molécule peut contenir un certain nombre d'orbitales où les électrons peuvent être trouvés. Chaque orbitale a un niveau d'énergie défini et peut contenir un maximum de deux électrons. orbitales moléculaires se forment à partir du chevauchement d'un minimum de deux orbitales atomiques.
La physique quantique
La physique quantique est une branche de la physique qui a évolué au cours de la première partie du 20e siècle. Son principe de base indique que l'énergie détenue par un électron au cours de son mouvement autour d'un noyau est un multiple d'une unité fixe appelée quantique. La position précise d'un électron au cours de son déplacement est inconnu. Les scientifiques ne peuvent calculer la probabilité de trouver un électron dans un espace à trois dimensions appelé orbital.
Propriétés Electron
Les électrons sont des particules subatomiques avec trois propriétés fondamentales: la charge, de masse et de spin. Ils ont une seule charge négative et une masse qui est minuscule par rapport aux principales particules subatomiques comme les protons et les neutrons. Comme les électrons se déplacent, leur charge génère un champ magnétique. Le moment angulaire, un type de force, de ce champ magnétique est le spin de l'électron. Le spin a une direction spécifique pour chaque électron.
Structure atomique
Déterminer la structure des électrons d'atomes de la manière dont ils entourent un noyau. La physique quantique indique que les électrons occupent le plus bas niveau d'énergie disponible en premier. Ceci est l'état du sol et le niveau d'énergie le plus proche du noyau atomique. Les électrons qui occupent des orbitales plus éloignés du noyau ont une énergie plus élevée.
Principe d'exclusion de Pauli
physicien autrichien Wolfgang Pauli a proposé en 1925 que deux électrons dans un atome donné peuvent occuper le même état quantique. Cela signifie qu'un maximum de deux électrons peuvent occuper une orbite, à condition que ces électrons ont des spins opposés.
Collage et antiliante
La forme la plus simple d'orbitale atomique est l'atome d'hydrogène. Il se compose d'un noyau avec un proton chargé positivement et d'un électron chargé négativement en mouvement à l'extérieur. Lorsque deux atomes d'hydrogène se rapprochent les uns des autres, les orbitales atomiques commencent à se chevaucher. Le premier électrons crée une faible énergie si liaison stable entre les deux protons. Ceci est la liaison orbitale moléculaire. Si le second électron a une rotation opposée à la première, elle se déplace dans l'état orbital du sol et crée une molécule d'hydrogène stable. Si elle a la même rotation que le premier électron, il se déplace vers un niveau d'énergie plus élevé dans la seconde d'une paire d'orbitales moléculaires, le antiliante orbital.