Quand les atomes d'un métal et non métalliques se combinent pour former un composé dont les atomes métalliques ont tendance à donner de un ou plusieurs électrons aux atomes non métalliques. Ce transfert d'électrons se traduit par la conversion des atomes ou des ions, des atomes chargés. Electrons possèdent une charge négative. Dans un atome de charge neutre, la charge positive des protons dans le bilan noyau de l'atome charges négatives des électrons sur une base one-to-one. Un atome de fer, par exemple, contient 26 protons et 26 électrons. Mais si le fer forme un composé et donne trois électrons à un autre atome, il assume une charge +3 car il contient maintenant trois plus protons que d'électrons. Déterminer les charges d'atomes dans les composés nécessite seulement une compréhension rapide de la configuration électronique et de la façon dont les éléments sont disposés dans le tableau périodique.
Instructions
1 Trouver les éléments composant le composé sur la table périodique des éléments et vérifier que le composé est constitué d'au moins un métal et un non-métal. En règle générale, les métaux se trouvent sur le côté gauche de la table et non métalliques se trouvent sur le côté droit. La plupart des tables périodiques incluent une ligne sombre dans un motif en zig-zag sur le tableau qui représente la / ligne de démarcation nonmetal métallique.
2 Trouver les numéros de groupe des éléments en regardant le nombre dessus de la colonne dans laquelle l'élément réside. Le numéro de groupe doit être représenté par un chiffre romain et la lettre A ou B. Par exemple, considérons le chlorure composé de calcium, CaCl2. Le calcium réside dans le groupe IIA et de chlorure réside dans le groupe VIIA.
3 Calculer la charge de l'anion en soustrayant huit de son numéro de groupe. Dans le cas du chlorure de 7 - 8 = -1; ainsi le chlorure assume une charge d'un négatif. La charge du métal sera égal à son numéro de groupe. Calcium, dans le groupe IIA, suppose donc une charge de deux positifs.
4 Calculer la charge des métaux du groupe B en examinant la formule du composé et la charge des anions. De nombreux éléments du groupe B peuvent prendre plus d'une charge possible. Par conséquent, d'abord calculer la charge de l'anion selon l'étape 2. Puis, multiplier la charge par le nombre d'anions dans la formule et de diviser le composé par le nombre de cations. Par exemple, considérons Fe2O3. L'oxygène réside dans le groupe VIA et assume une charge de -2 donc. La formule indique que le composé contient trois atomes d'oxygène, de sorte que la charge négative totale est de -2 * 3 = -6. Pour qu'un composé soit stable, il doit posséder la neutralité de la charge globale, ce qui signifie que dans ce cas, les atomes métalliques doivent fournir une charge totale de +6, parce que -6 + 6 = 0. Cependant, parce que la formule contient deux atomes de fer, cette la charge est supposée être également répartie entre eux. Ainsi, la charge sur chaque atome de fer est +6 / 2 = 3.
Conseils et avertissements
- Dans un grand nombre, mais pas tous, les cas, les frais peuvent être discernées à partir de la formule du composé en supposant que la charge de l'atome est égal à l'indice de l'atome opposé. Par exemple, dans AlCl3, la charge sur l'aluminium est +3 et la charge de chlorure est -1.