Calorimétrie est la mesure des variations thermiques. Calorimétrie prend place à l'intérieur d'un calorimètre. Il y a beaucoup de différents types de calorimètres, dont certains de fantaisie et quelques-uns aussi simple que d'une tasse de styromousse. Ils ont tous un seul but: étudier les changements de chaleur. Une unité de chaleur est la calorie. Vous vous demandez comment les calories dans un produit alimentaire sont calculés? Calorimétrie est utilisé pour déterminer cela. Ce processus va nous dire la quantité de chaleur qu'il faut pour brûler quelque chose. Tant que nous savons des informations sur le processus en cours de route, les étapes sont simples.
Instructions
1 Préparer l'échantillon qui a une chaleur connue de combustion. Ceci est normalement l'acide benzoïque (C6H5COOH). Assurez-vous de mesurer sa masse très précise.
2 Combustion dans votre calorimètre. Votre calorimètre doit brûler l'échantillon complètement, et en réponse à la température de l'eau devrait commencer à changer.
3 Surveiller le changement de température de l'eau qui entoure votre chambre de combustion à l'intérieur du calorimètre. Ce changement de chaleur est vitale et doit être mesurée aussi précisément que possible. Un thermomètre de Beckmann peut être utilisé.
4 Calculer la capacité calorifique du calorimètre. Normalement, nous considérons le calorimètre d'être un système fermé et peut écrire: heat_system = heat_calorimeter + heat_Reaction. Comme la chaleur du système ne changera pas, nous pouvons changer cela: heat_reaction = -heat_calorimeter. Ceci est la base de notre calcul. Nous savons aussi que la chaleur = (heat_Capacity) (temperature_change). A partir de cette équation, on peut trouver la capacité calorifique du calorimètre.
5 Suivez ce calcul de l'échantillon. 1g d'acide benzoïque est brûlé dans le calorimètre et libère une valeur connue de 26,42 kJ de chaleur. La température va de 20 ° C à 24.4673C. Le changement de température est alors 4.673C. Nous pouvons trouver la capacité calorifique du calorimètre par heat_capacity = (heat_calorimeter) / (temperature_change). Cela devient 26.42kJ / 4.673C = 5.654kJ / C de sorte que la capacité calorifique de ce calorimètre est jugée 5.654kJ / C.