Comment calculer le nombre de moles De Deux Réactifs limitatifs

July 8

Comment calculer le nombre de moles De Deux Réactifs limitatifs


L'équation pour une réaction chimique montre les proportions molaires dans lesquelles les produits chimiques réagissent et sont produites. Un grain de beauté est une unité standard de quantité et représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules. Dans une réaction par lots, le réactif limitant est un agent chimique qui va réagir s'écouler première et limite ainsi la quantité totale de produit qui peut être effectué. Si votre réaction a deux réactifs, alors il a potentiellement deux réactifs limitatifs. Toutefois, si vous connaissez les moles de chaque réactif dans le lot, vous pouvez utiliser l'équation équilibrée de la réaction pour déterminer qui est vraiment limite. De là, vous pouvez calculer les moles d'un produit donné.

Instructions

1 Écrivez l'équation décrivant votre réaction chimique. Pour ce faire, vous allez écrire les réactifs sur le côté gauche, puis une flèche vers la droite, puis les produits. Par exemple, l'équation pour la combustion du méthane avec de l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et eau est CH4 + O2 -> CO2 + H2O.

2 Écrire des coefficients numériques en face de certains ou de tous les produits chimiques, tel que requis, de sorte que l'équation de réaction est équilibrée. Cela signifie qu'il existe un nombre égal d'atomes de tous les éléments des deux côtés. Dans le cas de l'exemple, vous devez ajouter des coefficients en face de l'oxygène et de l'eau comme suit: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. De chaque côté de cette équation a maintenant un nombre égal de C, H et O atomes de carbone.

3 Multiplier le nombre de moles que vous avez du premier réactif par le rapport du coefficient numérique de l'autre réactif à coefficient numérique du premier réactif. Cela vous indique combien de moles de l'autre réactif vous avez besoin d'utiliser la totalité du premier réactif. Pour l'exemple, si vous aviez 2 moles de CH4, vous devez multiplier par 2 2/1 pour obtenir 4 moles. Vous avez besoin de 4 moles d'O2 d'utiliser jusqu'à 2 moles de CH4.

4 Comparer la valeur que vous venez de calculer le nombre de moles de l'autre réactif vous avez réellement. Si les moles de l'autre réactif est inférieur à votre valeur calculée, ce second réactif est le vrai réactif limitant. Si elle est supérieure, le premier réactif est un facteur limitant. Dans le cas de l'exemple, si vous aviez seulement 3 moles de O2, il serait le réactif limitant.

5 Multipliez les moles de votre réactif limitant par le rapport du coefficient numérique du produit que vous êtes intéressé par le coefficient numérique du réactif limitant. Vous avez maintenant calculé les moles de produit que vous obtiendrez de la réaction. Pour l'exemple de méthane, si vous voulez savoir combien de moles de CO2 seraient produits, vous devez multiplier 3 moles de O2 par 1/2 pour obtenir une valeur de 1,5 moles de CO2.

Conseils et avertissements

  • Il est possible que vous pourriez avoir exactement correspondant à des quantités molaires des deux réactifs limitant, dans ce cas, l'un pourrait être choisi comme réactif limitant.