La capacité de construire des formules chimiques à partir des noms chimiques représente l'une des compétences les plus importantes et les plus difficiles pour les étudiants en chimie à maîtriser. Les réactions chimiques ne peuvent pas être écrites et équilibrée sans formules précises pour les produits chimiques impliqués, et le "quadrillent" méthode représente un raccourci facile à retenir pour la construction de formules.
Instructions
1 Identifier le cation positif et sa charge. A titre d'exemple, dans l'oxyde nom chimique du fer (III), le fer (III) (abréviation chimique Fe3 +) est le cation. Par convention, le cation sera répertorié en premier dans un nom chimique et est habituellement un métal (et donc situé sur le côté gauche ou au milieu de la table périodique).
Si aucune charge est donnée dans le nom, la charge est égal au numéro de groupe de l'élément dans le tableau périodique. Par exemple, le cation de l'oxyde de magnésium est l'ion magnésium, qui est situé dans le groupe 2A du tableau périodique. Il est donc symbole est Mg2 +.
2 Identifier l'anion chargé négativement et sa charge. Pour les anions des éléments uniques (tels que le chlorure, le fluorure, un oxyde, phosphure), sa charge sera généralement égal à son numéro de groupe de la table périodique moins 8. oxyde, par exemple, est l'anion de l'oxygène, qui est situé dans le groupe 6A du tableau périodique. Ainsi, 6-8 = -2, ce qui signifie que l'ion d'oxyde existe comme O2-. Anions seront généralement non métalliques (situé sur le côté droit du tableau périodique).
Les charges sur les anions polyatomiques (ceux contenant plus d'un atome) doivent être recherchés dans une table (comme celle fournie par Arkansas State University, voir Ressources) ou commis à la mémoire.
3 Construire la formule chimique en faisant la charge de chaque ion l'indice de l'autre ion et de la négligence du signe de la charge. Par exemple, dans le fer (III), l'oxyde, le cation est Fe3 + et l'anion est O2-. Le 3 devient ainsi l'indice de l'oxygène et de la 2 devient l'indice du fer: Fe2O3.
Pour double-vérifier la formule, rappelez-vous que la nature exige la neutralité de charge pour les composés chimiques. Par conséquent, tous les effets positifs et toutes les charges négatives dans un composé doit correspondre exactement à zéro. Dans le cas de Fe2O3, la charge positive totale est +3 (2) = +6 (une charge +3 multiplié par deux atomes dans la formule chimique). La charge négative totale est de -2 (3) = -6 et +6 + (-6) = 0.