La pression partielle est une pression d'un gaz particulier dans un mélange de gaz. Les fractions molaires sont des nombres compris entre zéro et 1 décrivant quantitativement la composition du mélange. Pour calculer les pressions partielles, vous devez également connaître la pression totale du mélange. Utilisez la loi des gaz pour calculer la pression totale de l'équation: Pression = (Température x gaz x moles constants) / Volume.
Instructions
1 Ajouter le numéro 273 pour convertir la température de Celsius à Kelvin (K). Par exemple, si la température est de 25 degrés Celsius, 25 + 273 = 298 K.
2 Multiplier la température par la constante universelle des gaz (0,08206), puis par le nombre de moles du mélange gazeux. Par exemple, si le mélange est constitué de 2 moles de gaz, puis 298 x 0,08206 x 2 = 48,9.
3 Diviser la valeur de l'étape 2 par le volume du mélange de gaz pour calculer la pression totale du mélange. Par exemple, si le volume du mélange est de 10 litres, puis la pression est de 48,9 / 10 = 4,89 atmosphère (atm).
4 Multiplier la pression totale de la fraction molaire du premier gaz dans le mélange pour calculer la pression partielle de ce gaz. Par exemple, si deux gaz sont mélangés avec les fractions molaires de 0,6 et 0,4, puis la pression partielle du premier gaz est de 4,89 x 0,6 = 2,93 atm.
5 Multipliez la pression totale par la fraction molaire du second gaz pour calculer sa pression partielle. Dans cet exemple, la pression partielle du second gaz est de 4,89 x 0,4 = 1,96 atm.