Propanoïque ou de l'acide propionique, est un composé simple, souvent utilisé comme conservateur dans les industries de l'alimentation humaine et animale. La fabrication de colorants, de composés pharmaceutiques, des produits agrochimiques, des plastiques et des arômes artificiels sont d'autres procédés qui font usage de l'acide propanoïque parfois aussi. Sur la base du groupe de fonctions qu'elle contient, propanoïque appartient à une classe de composés appelés acides carboxyliques.
Structure
l'acide Propanoic a la formule moléculaire suivante: C3H6O2. Trois atomes de carbone forment une chaîne; le carbone à la fin de la chaîne possède un atome d'oxygène doublement lié à lui et un groupe -OH fixé à lui aussi bien. Ce groupe d'atomes ou groupe fonctionnel est appelé collectivement un groupe carboxyle, et des composés tels que propanoïque sont appelés acides carboxyliques, car ils sont relativement acide. l'acide acétique, également connu sous le vinaigre, est un autre exemple d'un acide carboxylique.
Propriétés
l'acide propanoïque est d'environ 0,99 fois plus dense que l'eau à la température ambiante. Une mole de cet acide pèse 74,08 grammes, et son point de fusion est à environ moins 20 degrés Celsius. En l'absence d'eau, il est un liquide clair, mais il est très miscible à l'eau et, par conséquent, est généralement vendu en solution. Il se résume à environ 141 degrés Celsius et a un point d'éclair (la température à laquelle il peut former des vapeurs inflammables) de 52 degrés Celsius.
Caractéristiques
Comme autres acides carboxyliques, l'acide propanoïque est relativement acide. En effet, la structure du groupement fonctionnel. Lorsque la partie -OH du groupe carboxyle donne son ion hydrogène, l'atome d'oxygène est laissé avec une charge négative. Cette charge, cependant, n'a pas bloqué sur cet atome d'oxygène seulement; au contraire, elle est délocalisée sur les deux atomes d'oxygène. Ce résultat est plus stable (par exemple, moins d'énergie) que si la charge négative a été localisé sur l'une atome uniquement, et donc la base conjuguée (la molécule après qu'elle a perdu l'ion hydrogène) d'un acide carboxylique est plus stable que le conjugué la base d'un alcool.
La synthèse
propanoïque peut être produit de différentes manières. D'une part, le propanal peut être oxydé pour donner l'acide carboxylique. Tout comme d'autres acides carboxyliques, il peut être préparé en ajoutant une base chaude ou un acide pour propanenitrile suivi d'un traitement conclusif acide à l'eau, soit par carbonatation le réactif de Grignard formé à partir de magnésium et de 1-bromopropane. Il peut également être réalisé à partir d'anhydride propanoïque par hydrolyse ou alcoolyse; l'hydrolyse formerait deux molécules de l'acide, tandis que l'alcoolyse formerait un ester et l'acide.