Fréon 12 est le nom de la marque Dupont pour le dichlorodifluorométhane chimique. Fréon 12 et similaires chloroflorocarbons ont d'abord été reconnus comme étant potentiellement utiles en remplacement de l'ammoniac dans les systèmes de réfrigération dans le début des années 1900. En raison de ses propriétés uniques, Fréon 12 était particulièrement adapté à cette fin et a été très largement utilisé comme réfrigérant et également un agent propulseur dans les aérosols jusqu'en 1994, quand il a été interdit en vertu du Protocole de Montréal comme un produit chimique de la couche d'ozone.
Propriétés physiques générales
Fréon 12 est un gaz incolore à température ambiante, bien qu'il soit généralement comprimé à une forme liquéfiée. Il est normalement inodore, mais à des concentrations élevées dans l'air (plus de 20 pour cent en volume), il a une odeur d'éther comme faible. Il a la formule chimique CF2Cl2 et un poids moléculaire de 120,91 grammes par mole. Fréon est légèrement soluble dans l'eau à un niveau d'environ 0,3 grammes par litre à température ambiante. Il a une haute pression de vapeur de 568 kilopascals à la température ambiante et se vaporise à cette température facilement. Il a un point de fusion très bas de -158 degrés Celsius et un point de -30 degrés d'ébullition. En tant que liquide, elle a une densité de 1,486 gramme par centimètre cube.
Propriétés chimiques
Fréon 12 est hautement inerte et non réactive. Il est également ininflammable. Le procédé original utilisé pour synthétiser Fréon 12 sur une échelle de laboratoire a été basée sur la réaction du tétrachlorure de carbone avec de l'acide fluorhydrique et d'un catalyseur comme suit: CCI4 + HF + SbF3Cl2 (catalyseur) -> CFCl3 + CF2Cl2 (Fréon-12) + HCl . Bien que le Fréon 12 est non réactif, il a été révélé être un puissant produit chimique de destruction de l'ozone lorsqu'il est distribué dans la haute atmosphère. La réaction qui conduit à la destruction de l'ozone implique une attaque sur une molécule Fréon 12 par la lumière UV, conduisant à la génération d'un radical chlore, qui va ensuite à réagir avec de l'ozone pour le transformer en oxygène.
Propriétés thermodynamiques
Fréon 12 comporte un certain nombre de propriétés thermodynamiques qui le rendent approprié pour être utilisé en tant que réfrigérant. Ils ont été particulièrement prises en considération quand il a été testé en remplacement de l'ammoniac. Plus important encore, sa chaleur latente de vaporisation est de 22 kilojoules par mole, ce qui est légèrement inférieur à 24 kilojoules par valeur molaire de l'ammoniac. Autres propriétés thermodynamiques de Fréon 12 sont une capacité spécifique de chaleur (Cp) à 30 degrés Celsius de 74 Joules par mole - degré Kelvin et de conductivité thermique à 0 degrés Celsius de 9,46 milliwatts par mètre - degré Kelvin.
Propriétés liés à une manipulation sans danger
Fréon 12 est généralement considérée comme sûre et non toxique dans des conditions normales. La toxicité due à une exposition chronique par ingestion orale par les rats était déterminé à se produire au niveau de 380 milligrammes par poids corporel de kilogramme. Le principal risque de sécurité présenté par Fréon 12 est comme un asphyxiant dans des situations où Fréon 12 déplace l'air respirable. Cependant, l'inhalation du gaz à des concentrations plus faibles peuvent également induire une anesthésie. Les effets observables chez les humains sont vus dans la gamme de 500-1000 parties par million dans l'air. Bien que généralement non réactif, le fréon-12 peut réagir avec l'aluminium et peut former des produits de dégradation toxiques tels que l'acide chlorhydrique quand il est exposé à des températures très élevées.