La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle les réactifs sont transformés en produits de réactions chimiques. Cinétique chimique est l'étude de ces réactions: leurs taux et les facteurs qui influent sur leurs tarifs. Trouver la vitesse de réaction est utile pour déterminer quand et comment les produits sont formés. Si vous savez qu'une réaction chimique se produit et vous savez les concentrations finales et initiales d'un réactif ou d'un produit, vous pouvez trouver la vitesse de réaction en utilisant des techniques chimiques et mathématiques.
Instructions
1 Écrire l'équation pour votre réaction. Avant de faire cela, vous devez connaître les produits et réactifs. Utiliser l'équation qui produit de l'eau par exemple. Les corps réactionnels sont l'hydrogène diatomique (H2) et de l'oxygène diatomique (O2). Le produit est de l'eau (H2O). L'équation de base est donc "H2 + O2 = H2O».
2 Équilibrer l'équation. Assurez-vous que le montant de chaque élément sur le côté gauche de l'équation correspond à la quantité de l'élément sur le côté droit de l'équation. Dans notre exemple, l'équation "H2 + O2 = H2O," la quantité d'hydrogène de chaque côté est équilibré. Cependant, le côté gauche de l'équation contient deux atomes d'oxygène, tandis que le côté gauche de l'équation ne contient qu'un seul atome d'oxygène. Parce que l'oxygène sur le côté droit de l'équation est une partie d'un composé, il faut doubler la quantité du composé entier en modifiant l'équation «H2 + O2 = 2H2O". Nous avons maintenant besoin de rééquilibrer l'hydrogène en changeant l'équation "2H2 + O2 = 2H2O."
3 Calculer la vitesse de réaction en fonction des concentrations qui vous sont donnés. La vitesse de réaction est égal au taux de variation négatif des réactifs et le taux de changement positif des produits. Diviser la variation de la concentration de l'élément ou du composé qui vous connaître par le changement dans le temps. Puis diviser cette valeur par le coefficient de l'élément ou composé de l'équation équilibrée. Utiliser une concentration finale en eau de 5 molaire (M). Étant donné que la concentration initiale en eau est de 0 M, le changement de concentration 5 M. Si la réaction a eu lieu pendant 10 secondes, la vitesse de la réaction est de 1/2 mole par litre par seconde.