problèmes de chimie qui traitent de solutions et leurs solutés travaillent avec molarité. Molarité exprime le nombre de moles de soluté par unité de volume. De nombreuses réactions chimiques ont lieu en solution et utiliser molarité comme base pour déterminer la quantité d'un réactif vous ajoutez. Pour travailler avec molarité, vous devez comprendre la formule qui décrit la relation entre la masse, les taupes et les volumes: que molarité égale moles par litre. Sachant cela vous permet de calculer le nombre de moles de soluté un volume déterminé d'une solution contient.
Instructions
1 Notez les informations spécifiques pour le problème. Inclure tous les volumes, molarités et formules chimiques. Ajouter à la liste de l'équation: M = moles / litres. Inclure l'équation pour convertir grammes de matière solide pour les taupes. Les noms et les formules chimiques doivent apparaître pour permettre les conversions de masse pour les taupes.
2 Calculer la molarité d'une solution en divisant le nombre de moles de soluté par volume de solvant. Par exemple, trouver la molarité de la solution lorsque vous dissolvez .0385 moles dans 12,5 ml d'eau. Molarity = moles / litre = 0,0385 / (12,5 / 1000) = 0,385 / 0,0125 = 3,08 M.
3 Déterminer le volume d'une solution acide ou une base dans une réaction de neutralisation. Par exemple, trouver ce volume de 0,1002 solution NaOH neutralisera 15 ml de HCl 0,9950. Calculer le nombre de moles de l'acide présent en multipliant le nombre de ml d'acide selon la concentration de l'acide. Utilisez les bonnes unités de mesure pour les calculs. Convertir ml à 15 litres par / 1000 = 0,015 litres. Trouver les moles de l'acide en multipliant le volume d'acide par sa concentration, .9950 * .015 = .0149 moles. Moles d'acide doit être égal moles de base pour un calcul de neutralisation, .0149 moles de base. Réorganiser l'équation en litres = moles / Molarity = 0,0149 / 0,1002 = .1487 litres. Convertir en ml en multipliant par 1000 ml / 1 litre. Le volume nécessaire pour neutraliser l'acide est de 148,7 ml.
4 Calculer le nombre de grammes dans un volume de solution quand on connaît la concentration de la solution en molarité. Par exemple, trouver le nombre de grammes de NaOH dans 15,4 ml de solution 0,214 M NaOH. Trouver le nombre de moles de NaOH dans le volume que vous avez en multipliant le volume en litres par la molarité de la solution, moles = volume Molarity = .0154 litres .214 M = .000330 moles. Convertir mole de NaOH en grammes de NaOH en multipliant par le poids moléculaire du NaOH. Le poids moléculaire du NaOH est égal à 22,990 + 15,999 + 1.0079 = 39,997 grammes par mole. Le poids de NaOH dans 15,4 ml est .000330 moles * 39.997 = 0,0132 grammes.