Des groupes d'atomes forment des motifs définis appelés cristaux lorsqu'ils sont exposés à des variations de température, la pression et la concentration.
Les atomes ont un noyau central composé d'un nombre égal de neutrons et de protons avec des électrons qui se déplacent autour du noyau sur des orbites définies. Chaque élément a une quantité unique de neutrons, des protons et des électrons.
Electrons préfèrent être regroupés par paires dans leurs orbites, mais il est pas toujours possible parce que certains éléments ont un nombre impair d'électrons. Afin qu'ils soient jumelés, ils partagent des électrons avec un autre atome d'un autre élément. Par exemple, le sodium et le chlore ont des électrons non appariés. Sodium a un électron qui est tout seul et le chlore a besoin d'un plus pour remplir son orbite. Le sodium et le chlore, un groupe ensemble et partagent une paire d'électrons de sorte que chacun ait ce dont il a besoin. Un atome de sodium et un atome de chlore liés entre eux de cette manière former un cristal de sel.
Crystalline Forms
sous forme cristalline se produit à un niveau microscopique. La forme du cristal suppose dépend de ce que les éléments sont combinés ensemble. Alors que certains cristaux ont des surfaces lisses et un motif géométrique défini, d'autres ne possèdent pas de forme extérieure reconnaissable, mais sont toujours considérés comme des cristaux si elles ont une structure interne ordonnée. Les substances qui ont une structure ordonnée trop petit pour voir avec un microscope sont appelés microcristalline.
Croissance Cristalline
Les cristaux se forment dans de nombreuses variantes. Ils commencent comme une molécule, appelée une molécule de graines, et se développent quand une autre molécule atterrit sur la surface de la molécule de la graine et se fixe à son bord. molécules supplémentaires provoquent le cristal de se propager vers l'extérieur. Avec assez de temps, le visage de cristal pousse assez grand pour être vu à l'œil nu.
Solutions
Lorsque le sel est dissous dans l'eau, les atomes de sodium (Na +) et des atomes de chlore (Cl-) flottent librement dans l'eau. Si l'évaporation de l'eau, il y aura moins d'espace pour le sodium et le chlore à flotter et la pression de maintien de la concentration dans la suspension devient trop importante. Les atomes de sodium et de chlore se combinent ensuite ensemble et forment des cristaux de sel. Des cristaux se forment également lors des changements de température. Quand une solution chaude est refroidie, les cristaux commencent à se former.
Melts
Les molécules d'eau se déplacent librement dans un état liquide, mais quand la température descend comme il le fait en hiver, les molécules se rangent dans un modèle différent et se fixent sous la forme cristalline appelée glace. Le même principe vaut pour la lave en fusion à chaud. Atoms flottant librement dans la solution chaude se combinent pour former des cristaux que la lave se refroidit et la pression de tenir les atomes en suspension devient trop grande.
Vapors
Les mêmes principes sont applicables. Que la vapeur est refroidie, les atomes ou les molécules forment un motif ordonné. Un exemple est flocons à base de vapeur d'eau.
Temps
Parfois, l'exposition à la température et à la pression a lieu sur une longue période de temps. On obtient ainsi des cristaux plus de temps pour devenir ordonné, formant un cristal ayant des faces cristallines bien définies.
Lorsque la température chute rapidement, des cristaux se forment plus rapidement. Ils peuvent ne pas avoir l'apparence d'un cristal parce que le temps était limité, mais peuvent encore avoir une structure ordonnée à un niveau microscopique.