L'acidité titrable est une quantité totale d'acide dans la solution tel que déterminé par le titrage en utilisant une solution standard d'hydroxyde de sodium (solution titrée). La réaction de compléter le système est déterminé par un indicateur chimique qui change de couleur à ce stade. l'acidité totale (en g / 100 ml) est typiquement utilisé pour exprimer l'acidité des vins qui contiennent plusieurs acides organiques, mais principalement de l'acide tartrique. A titre d'exemple, nous allons calculer l'acidité titrable de la solution d'acide tartrique (C4H6O6) si sa 15 ml d'aliquote est titrée avec 12,6 ml de solution 0,1 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Instructions
1 Calculer la masse molaire de l'acide dans la solution comme étant la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. poids atomique des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources). Dans notre exemple, il serait: masse molaire (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) x +6 M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mole .
2 Multiplier le volume de la solution titrée de NaOH par sa concentration pour déterminer le nombre de moles du réactif utilisé pour le titrage. Nombre de moles = Volume (en L) x molaire (mole / L) concentration.
Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilisée est de 12,6 ml ou 0,0126 L. Ainsi,
nombre de moles (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 moles.
3 Notez la réaction chimique du titrage est basé sur. Dans notre exemple, il est une réaction de neutralisation exprimée C4H6O6 + 2NaOH + 2H2O = C4H4O6Na2.
4 Déterminer le nombre de moles de l'acide en utilisant l'équation dans l'étape 3. Dans notre exemple, selon cette équation, une molécule de l'acide réagit avec deux molécules de NaOH. Ainsi, 0,00126 mole de NaOH (étape 2) interagiraient avec 0,00063 mole d'acide tartrique.
5 Diviser le nombre de moles de l'acide (étape 4) par le volume de l'aliquote et puis multiplier par 100 pour calculer la quantité d'acide dans 100 ml de la solution. Dans notre exemple, la quantité (C4H6O6) = 0,00063 moles x 100 ml / 15 ml = 0,0042 moles.
6 Multipliez la quantité d'acide dans 100 ml (étape 5) par sa masse molaire (étape 1) pour calculer l'acidité titrable (en g / 100 ml). Dans notre exemple, l'acidité titrable = 0.0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.