L'acide sulfurique est un acide fort inorganique avec la formule H2SO4 moléculaire. Ceci est un réactif chimique très répandu dans les laboratoires et l'industrie. Dans des solutions aqueuses (eau), l'acide sulfurique se dissocie complètement pour former l'ion hydronium (H3O +) et l'ion sulfate chargés négativement (SO4 (2-). La concentration des composés dans l'eau est souvent exprimée en utilisant des unités de molarité. Molarité (M) le nombre de moles d'une substance dans 1 litre de solution, dans ce cas, le nombre se réfère à 0,01 0,01 mole d'acide sulfurique dans un litre.
Instructions
1 Notez le equitation de la dissociation de l'acide dans l'eau.
H2SO4 + 2H2O = 2H3O (+) + SO4 (2-).
2 Multiplier la concentration d'acide par deux pour le calcul de la concentration de l'ion hydronium H 3 O (+). Le coefficient 2 provient du fait que la dissociation de la molécule 1 des résultats des ions acides en deux hydroxonium.
La concentration de H3O (+) est de 0,01 x 2 = 0,02 M.
3 Multiplier la concentration en acide de 1 pour calculer la concentration de l'ion SO4 (-2).
La concentration de SO4 (-2) est de 0,01 x 1 = 0,01 M.