l'acide sulfureux ou H2SO3, représente une solution aqueuse de dioxyde de soufre, SO2 dissous dans l'eau: H2O + SO2 → H2SO3. Les chimistes classent l'acide sulfureux comme un acide «faible» parce que, en présence d'eau, il libère seulement un petit pourcentage de ses atomes d'hydrogène pour former H3O + - les espèces couramment associés à l'acidité. A titre d'acide, de l'acide sulfureux réagit avec les bases dans une réaction de neutralisation pour former de l'eau et un sel.
Instructions
1 Mettez des gants en caoutchouc et des lunettes de protection et, tout en travaillant dans une zone bien ventilée, verser environ une pinte de l'acide sulfureux dans un grand récipient en plastique, comme un 5 gallons seau vide. Si vous avez plus d'un demi-litre d'acide sulfureux, le travail dans les lots 1-pinte pour maintenir les quantités de réactifs petits en cas de déversement.
2 Ouvrez une nouvelle boîte de bicarbonate de soude, également connu sous le nom de bicarbonate de sodium, et agiter la poudre directement sur l'acide sulfureux dans le récipient en plastique. Le bicarbonate de soude va libérer rapidement le dioxyde de carbone sous la forme de bulles. Le dioxyde de carbone ne pose pas de risque significatif pour la santé, mais l'évolution rapide du gaz peut provoquer des projections de se produire. Travailler dans un récipient profond, comme un seau de 5 gallons, atténue ce risque.
3 Continuez à ajouter du bicarbonate de soude à l'acide jusqu'à ce que l'évolution de cesse de dioxyde de carbone. À ce stade, l'acide sulfureux est effectivement neutralisé.
4 Ajouter de l'acide sulfureux supplémentaire dans le seau et répétez le processus de neutralisation jusqu'à ce que tout l'acide a été détruite.