Une compétence de base en chimie est la possibilité d'écrire et de comprendre les formules chimiques. La formule pour un composé chimique décrit le nombre et le type d'atomes dans une molécule. La formule identifie un composé très précis, distinguer des autres composés. Les formules chimiques sont souvent écrites en utilisant le nom du composé, bien que la source ultime d'informations pour déterminer à la fois le nom et la formule d'un composé sont les résultats des expériences. Une compréhension de l'agencement des éléments du tableau périodique, ainsi que les informations de la table fournit grandement accélérer la rédaction de formules chimiques.
Instructions
Différencier composés moléculaires ioniques et
1 Connaître l'emplacement des métaux et non-métaux dans le tableau périodique. Les métaux sont situés vers la gauche et au milieu de la table, et les non-métaux sont situés vers le côté droit de la table.
2 Identifier le composé ionique par la présence d'ions dans la molécule. Les métaux sont des ions, de sorte que la présence d'un métal dans le composé indique que le composé est ionique. les composés ioniques binaires sont facilement identifiables comme comportant deux éléments (donc binaires), l'un étant un ion positif métallique (cations) et l'autre un ion négatif non métallique (anion). Les composés ioniques peuvent avoir plus de deux éléments par incorporation d'un ion polyatomique (par exemple, un ion contenant plus d'un atome). A noter que l'hydrogène peut agir comme un anion avec d'autres éléments non métalliques.
3 Identifier les composés moléculaires par l'absence d'ions et la présence uniquement d'atomes non métalliques.
Formule pour les composés ioniques
4 Écrivez le symbole atomique pour chaque élément dans la molécule. symboles atomiques sont des descriptions abrégées lettre simple ou double pour chaque élément. Par exemple, C est le symbole atomique du carbone, N'est le symbole atomique Neon, et Fe est le symbole atomique pour Iron. symboles atomiques sont mis en évidence sur le tableau périodique des éléments.
5 Déterminer la charge de chaque ion. Pour monoatomiques (un élément) des ions qui ne sont pas des métaux de transition, cela peut être accompli en utilisant le tableau périodique. À l'exception des métaux de transition se trouvent dans le milieu de la table, la charge est fixe pour les éléments dans chaque groupe (colonne) du tableau périodique. les éléments du groupe 1A (appelés les métaux alcalins et les composés de lithium, sodium, etc.) ont une charge de +1. éléments 7A du Groupe (appelés les halogènes et composés de chlore, de fluor, etc.) ont une -1 accusation.
6 Écrivez la charge de chaque ion au-dessus du symbole de l'ion. Dans le chlorure de sodium, le composé ionique, le sodium est de 1 et le chlore est -1. A +1 est écrit au-dessus du symbole de sodium, Na, et -1 est écrit au-dessus du symbole pour le chlore (Cl).
7 Déterminer le nombre d'ions dans le composé en augmentant le nombre d'ions jusqu'à ce que la charge nette est nulle. Par exemple, en oxyde de potassium, l'ion potassium a une charge 1, mais l'ion oxygène a une -2 frais. Ajout d'un autre ion potassium crée une charge +2, qui, lorsqu'il est soustrait de la -2 charge de l'oxygène produit une charge nette de zéro. Par conséquent, l'oxyde de potassium, il y a deux atomes de potassium pour chacun un atome d'oxygène.
8 Écrire un nombre (habituellement présentées en indice) après l'ion si plus d'un ion est présent. ions polyatomiques sont entre parenthèses pour indiquer que le nombre représente le nombre d'ions polyatomiques «unités» plutôt que des atomes supplémentaires au sein de l'ion polyatomique. Oxyde de potassium dans l'exemple précédent est écrit comme K2O. L'hydroxyde de calcium est déposé en tant que Ca (OH) 2, étant donné qu'il y a deux ions hydroxyde (un ion polyatomique composé d'hydrogène et d'oxygène avec une charge de -1) pour chacun des ions calcium (charge de 2).
Formule de composés ioniques avec des métaux de transition
9 Déterminer si le composé est un métal de transition pour l'ion. Les métaux de transition sont situés dans le centre de la table périodique et avoir un numéro d'oxydation variable (de charge). La charge de métaux de transition est écrit dans le nom composé par l'inclusion d'un chiffre romain, entouré par des parenthèses après l'anion. Cuivre (I) sulfate a une charge +1 sur l'ion cuivre indiqué par le chiffre romain I entre parenthèses. Sulfate de cuivre (II) a une charge de +2 sur l'ion cuivre indiqué par le chiffre romain II.
dix Calculer le nombre d'atomes de chaque élément dans le composé. Oxyde de fer (II) est chimiquement distincte de fer (III) l'oxyde de. Dans ce cas, le chiffre romain indique le nombre d'oxydation du fer métallique et est utilisé pour les métaux de transition, qui peuvent avoir un degré d'oxydation variable résultante dans une grande variété de composés.
11 Écrivez le symbole pour chaque ion dans le composé et la charge de chaque ion-dessus.
12 Calculer le plus petit dénominateur commun pour les deux valeurs d'oxydation. Dans l'exemple de l'oxyde de fer (II), le fer comporte un nombre d'oxydation de +2, et de l'oxygène (toujours) présente un degré d'oxydation -2. Le plus petit dénominateur commun pour la valeur absolue des deux nombres est 2. Dans le cas du fer (III) l'oxyde de fer a un nombre d'oxydation de +3, et de l'oxygène a (encore une fois, toujours) un nombre d'oxydation de -2. Le plus petit dénominateur commun pour les deux nombres est 6.
13 Divisez le plus petit dénominateur commun par le nombre d'oxydation pour déterminer le nombre d'atomes de chaque élément dans le composé. La division 2 en 2 donne un quotient de 1; Par conséquent, dans le fer (II), l'oxyde il y a un atome de fer et un atome d'oxygène. Pour le fer (III), l'oxyde, cependant, en divisant le plus petit dénominateur commun dans le degré d'oxydation de chaque élément donne un quotient de 2 et 3 pour le fer pour l'oxygène. Ainsi, la formule chimique de l'oxyde de fer (II) est FeO alors que celle du fer (III) oxyde est Fe2O3.
Formule pour des composés moléculaires
14 Écrivez le symbole pour chaque élément dans le nom chimique.
15 Ecrire le nombre d'atomes après chaque symbole. des composés moléculaires comprennent le nombre d'atomes dans le nom au moyen d'un préfixe. Aucun préfixe ou le préfixe «mono» indique un atome. Le préfixe «di-» est utilisé pour deux atomes, "tri" pour trois, "tétra" pour quatre, et ainsi de suite. Le tétrachlorure de carbone est écrit comme CCl4 puisqu'il y a un atome de carbone et quatre atomes de chlore.
16 Vérifiez votre formule en écrivant le nom chimique qui serait dérivé de la formule que vous avez écrit.