NaAc abrège le sel de sodium de l'acide acétique par la formule chimique CH3COOH. L'acétate de sodium est soumis à l'hydrolyse selon l'équation suivante: CH3COO (-) Na + (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). ions hydroxyde (OH-) libérés dans cette réaction rendent la solution plus basique augmentant son pH. PH mesure quantitativement l'acidité des solutions et est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène (H +): pH = -log (H +). Pour calculer la concentration d'ions hydrogène prendre en compte le produit des concentrations des ions H + et OH- (-) est constante et égale à la constante d'ionisation de l'eau.
Instructions
1 Diviser la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) par la constante de dissociation de l'acide acétique pour calculer la constante d'hydrolyse. La constante de dissociation de cet acide est de 1,77 x 10 ^ -5 et par conséquent la constante d'hydrolyse est de 10 ^ -14 / 1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10.
2 Notez l'équation qui décrit les concentrations de molécules dans la réaction d'hydrolyse d'équilibre:
[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO] = 5,65 x 10 ^ -10 (Hydrolyse constant)
Notez que les concentrations sont indiquées avec les crochets.
3 Désignons la concentration inconnue d'ions hydroxyde (OH-) en tant que "X" pour convertir l'équation de concentration de equlibrium à la forme mathématique notant également que les concentrations de [OH-] et [CH3COOH] sont égaux entre eux comme suit à partir du produit chimique de dissociation équation:
X ^ 2 / 0,1 = 5,65 x 10 ^ -10
La concentration donnée de CH3COO- acétate est de 0,1.
4 Multiplier les deux côtés de l'équation mathématique en 0,1 comme suit:
(X ^ 2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 ^ -10) x 0,1 ou
X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11.
5 Prenez la racine carrée du nombre de 5,65 x 10 ^ -11 pour calculer la concentration d'ions hydroxyde:
[OH-] = racine carrée (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6.
6 Diviser la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) par la concentration d'ions hydroxyde pour calculer la concentration d'ions hydrogène (H +) dans la solution:
10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 -6 ^ = 1,3 x 10 ^ (- 9).
7 Prendre le logarithme de la concentration des ions d'hydrogène, puis le multiplier par -1 pour le calcul du pH. Le pH de la solution est de NaAc (-1) x log (1,3 x 10 ^ -9) = -1 x (-8,9) = 8,9.