Comment faire pour déterminer le pH de 0,1 Mol NaAc

August 21

NaAc abrège le sel de sodium de l'acide acétique par la formule chimique CH3COOH. L'acétate de sodium est soumis à l'hydrolyse selon l'équation suivante: CH3COO (-) Na + (+) + H2O = CH3COOH + Na (+) + OH (-). ions hydroxyde (OH-) libérés dans cette réaction rendent la solution plus basique augmentant son pH. PH mesure quantitativement l'acidité des solutions et est le logarithme négatif de la concentration d'ions hydrogène (H +): pH = -log (H +). Pour calculer la concentration d'ions hydrogène prendre en compte le produit des concentrations des ions H + et OH- (-) est constante et égale à la constante d'ionisation de l'eau.

Instructions

1 Diviser la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) par la constante de dissociation de l'acide acétique pour calculer la constante d'hydrolyse. La constante de dissociation de cet acide est de 1,77 x 10 ^ -5 et par conséquent la constante d'hydrolyse est de 10 ^ -14 / 1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10.

2 Notez l'équation qui décrit les concentrations de molécules dans la réaction d'hydrolyse d'équilibre:

[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO] = 5,65 x 10 ^ -10 (Hydrolyse constant)

Notez que les concentrations sont indiquées avec les crochets.

3 Désignons la concentration inconnue d'ions hydroxyde (OH-) en tant que "X" pour convertir l'équation de concentration de equlibrium à la forme mathématique notant également que les concentrations de [OH-] et [CH3COOH] sont égaux entre eux comme suit à partir du produit chimique de dissociation équation:

X ^ 2 / 0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

La concentration donnée de CH3COO- acétate est de 0,1.

4 Multiplier les deux côtés de l'équation mathématique en 0,1 comme suit:

(X ^ 2 / 0,1) x 0,1 = (5,65 x 10 ^ -10) x 0,1 ou

X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11.

5 Prenez la racine carrée du nombre de 5,65 x 10 ^ -11 pour calculer la concentration d'ions hydroxyde:

[OH-] = racine carrée (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6.

6 Diviser la constante d'ionisation de l'eau (10 ^ -14) par la concentration d'ions hydroxyde pour calculer la concentration d'ions hydrogène (H +) dans la solution:

10 ^ (- 14) / 7,5 x 10 -6 ^ = 1,3 x 10 ^ (- 9).

7 Prendre le logarithme de la concentration des ions d'hydrogène, puis le multiplier par -1 pour le calcul du pH. Le pH de la solution est de NaAc (-1) x log (1,3 x 10 ^ -9) = -1 x (-8,9) = 8,9.