les structures de points de Lewis simplifier le procédé d'indication de la manière dont la liaison a lieu dans les molécules covalentes. Les chimistes utilisent ces diagrammes pour visualiser l'association d'électrons de valence entre les atomes liés. Pour dessiner une structure de points de Lewis pour un atome, vous devez savoir combien d'électrons de valence un atome possède. Le tableau périodique organise les éléments en fonction de la similitude de leurs propriétés chimiques. L'une des propriétés associées à un élément est le nombre d'atomes d'autres molécules avec elle forme et le nombre de liaisons différentes dans lesquelles il peut participer. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau périodique indiquent s et orbitales p qui maintiennent les électrons de valence et qui participent à la formation de liaisons covalentes.
Instructions
1 Trouver l'élément du tableau périodique. structures de points de Lewis sont des représentations simplifiées des électrons de valence pour les éléments. L'emplacement sur le tableau périodique indiquera combien d'électrons de valence l'élément possède.
2 Dessinez le symbole de l'élément d'intérêt. Les couches de valence pour la plupart des éléments de la place pour huit électrons, à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium qui peut accueillir deux électrons. Les métaux de transition ont la place pour 18 électrons, mais ne respectent pas la règle de l'octet obéi par d'autres éléments. Ils forment des complexes de coordination avec d'autres atomes.
3 Identifier la position des couches de valence sur le symbole de l'élément. Placer les orbites d'électrons de chaque côté, au-dessus et au-dessous du symbole de l'élément pour les atomes qui sont impliqués dans des liaisons simples uniquement. Pour les molécules qui ont des doubles liaisons orbitales sont espacées à 120 degrés avec l'un des trois orbitales contenant deux électrons pour la double liaison. Dans le cas des molécules ayant des triples liaisons de la molécule est linéaire et le côté de l'atome qui est impliqué dans la liaison triple a trois électrons. Chacune des orbitales est capable de contenir deux électrons.
4 Compter le nombre de positions de la colonne de gauche du tableau périodique à la position de l'élément. Les deux premières colonnes et les six dernières colonnes du tableau indiquent les éléments qui possèdent des électrons de valence. Les éléments de la région de métal de transition de la table ont des électrons de valence également mais leur liaison est plus compliqué que les autres éléments.
5 Placez le nombre d'électrons que vous avez déterminé dans les orbitales autour du symbole de l'élément. Placez un seul électron dans chaque orbite avant de placer un second électron dans un autre orbital. Dans les molécules qui possèdent des liaisons doubles ou triples, les deux ou trois électrons impliqués sur les deux atomes impliqués dans la double ou triple liaison sont situés entre les deux atomes.