La liaison hydrogène est un terme en chimie pour les forces intermoléculaires causées par une forte attraction entre les portions de molécules légèrement chargées. Elle se produit lorsque les molécules contiennent des atomes qui, en raison de leur taille, exercent une plus grande traction sur les liaisons covalentes dans la molécule, ce qui entraîne les électrons partagés entre eux en orbite plus de l'atome auquel ils sont liés. Cette part d'électrons inégale provoque la molécule d'avoir une section positive et une section négative correspondante.
Les faits
La liaison hydrogène est une forme de faible force d'attraction entre les molécules qui contiennent une charge électrique. Elle est provoquée par l'attraction électrostatique, et peut modifier les propriétés chimiques des molécules, y compris élévation du point de fusion. La force est plus forte qu'une simple force dipôle à dipôle, mais est plus faible que la liaison ionique complète.
Petits charges électriques
La liaison hydrogène se produit lorsque deux ou plusieurs molécules ont chacune une petite charge électrique sur eux, appelé «dipôle», ce qui se traduit par «deux pôles». Les molécules seront facturés plus négativement dans une section et facturés de manière plus positive dans un autre. Cela se traduit par de petites forces d'attraction électromagnétique étant ressentis par les parties chargées de molécules opposées voisines.
Force
Bien que des liaisons hydrogène sont considérés comme une faible force d'attraction, ils sont les plus fortes liaisons faibles (aussi connu comme "les forces de Van der Waals») de loin. Par conséquent, la liaison hydrogène est plus faible que la liaison ionique seulement. Étant donné que les liaisons hydrogène sont si fortes, les points de fusion et d'ébullition des molécules qui sont liées par celui-ci sont augmentés.
Eau
L'eau est fortement affectée par des liaisons hydrogène. Parce que les liaisons hydrogène attirent les molécules d'eau à l'autre, l'eau est plus étroitement emballé sous forme liquide que sous forme solide, où les molécules sont maintenues plus espacées dans un réseau. La structure de liquide serrés de l'eau modifie également son point d'ébullition suffisamment pour que solide, liquide et de l'eau gazeuse peuvent exister à la même température; ceci est connu comme le «point triple».