L'équilibrage des réactions chimiques représente l'un des principes fondamentaux de la chimie moderne. Balancing fonctionne sur la loi de conservation de la masse, qui stipule que la matière est ni créée ni détruite dans les réactions chimiques. Autrement dit, les atomes ne peuvent pas apparaître de nulle part et ils ne peuvent pas disparaître. Une réaction qui implique un total de 10 atomes de carbone doivent également conduire à des produits contenant un total de 10 atomes de carbone.
Les chimistes décrivent des réactions avec une flèche de réaction, ce qui indique simplement qu'une réaction se produise. Les éléments ou composés à gauche de la flèche représentent les "réactifs" et ceux à droite de la flèche représentent les "produits". Les formules avec les indices fournissent la formule moléculaire du réactif ou du produit et ne peuvent pas être modifiés. Les chimistes désignent les chiffres devant chaque formule, comme le "coefficient", qui représente le nombre de chaque type de molécule. Seuls les coefficients peuvent être modifiés au cours du processus d'équilibrage.
Instructions
1 Ecrire l'équation chimique déséquilibrée. Équilibrer les problèmes rencontrés dans les manuels de chimie sera normalement donner cette information. Dans le cas contraire, les produits de la réaction doivent être prédits. Voir les ressources pour obtenir des informations sur la prévision des produits de réactions chimiques.
2 Compter le nombre de chaque type d'atome de part et d'autre de la flèche de la réaction. À titre d'exemple, considérons la réaction de combustion déséquilibrée de propane, C3H8:
C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O
Les corps réactionnels contiennent: 3 atomes de carbone, un atome d'hydrogène 8 et 2 atomes d'oxygène. Les produits contiennent: 1 atome de carbone, d'oxygène et de 3 2 atomes d'hydrogène. Les découpes à la gauche de chaque produit chimique représentent le coefficient de composé respectif, qui n'a pas encore été déterminée.
3 Ajustez les coefficients comme nécessaires à l'aide essais et erreurs jusqu'à ce que le nombre d'atomes de chaque côté de la flèche sont égaux. Dans l'exemple de l'étape 2, le CO2 nécessite un coefficient de 3 et le H2O nécessite un coefficient de 4. Ces coefficients conduisent actuellement à 10 atomes d'oxygène sur le côté droit de l'équation, de sorte que le O2 nécessitera un coefficient de 5.
L'équation équilibrée devrait maintenant être:
1 C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + H2O 4
4 Recalculer le nombre de chaque type d'atome de vérifier la réponse. Dans ce cas, les réactifs contiennent 3 atomes de carbone, un atome d'hydrogène 8 et 10 atomes d'oxygène. Les produits contiennent 3 atomes de carbone, un atome d'hydrogène 8 et 10 atomes d'oxygène. La réaction est donc équilibrée.