Aide Comment écrire une réaction Equation chimique

December 8

Aide Comment écrire une réaction Equation chimique


Les chimistes utilisent des équations de réaction pour décrire ce qui se passe lors d'une réaction chimique particulière. L'équation communique beaucoup d'informations au lecteur. Cela inclut les produits chimiques particuliers qui réagissent, ainsi que les produits résultants. Tout aussi important, l'équation communique le rapport des molécules qui réagissent et étant formé au cours du processus. Cela peut être vital de savoir quand effectuer la réaction de sorte que vous savez les quantités relatives appropriées de produits chimiques pour mélanger.

Instructions

1 Notez les symboles ou la formule moléculaire pour tous les produits chimiques qui réagissent. Placez un signe "+" entre chacune. Vous pouvez trouver le symbole d'un élément sur un tableau périodique standard, et vous pouvez obtenir la formule d'un produit chimique de la sécurité de la fiche d'information du fabricant pour ce composé. Par exemple, si la réaction se situe entre le méthane (CH4) et de l'oxygène (O2) lors de la combustion, vous écrivez CH4 + O2.

2 Tracez une droite face à la flèche à droite de la formule chimique de droite. Dans le cas de l'exemple, vous devez placer la flèche après l'oxygène de la manière suivante; CH4 + O2 ->.

3 Notez les symboles ou formules pour les produits de la réaction à la droite de la flèche. Encore une fois, les séparer par des symboles "+". Les produits de réaction de combustion du méthane, du dioxyde de carbone (CO2) et d'eau (H2O), de sorte que l'équation deviendraient CH4 + O2 -> CO2 + H2O.

4 Additionnez le nombre d'atomes de chaque type d'élément à la fois sur la main gauche et les côtés de la main droite de la flèche. Dans l'exemple, il faut un atome de carbone, de quatre atomes d'hydrogène et les deux atomes d'oxygène sur le côté gauche, et un atome de carbone, deux atomes d'hydrogène et les trois atomes d'oxygène sur le côté droit.

5 Comparez les quantités d'atomes de chaque côté de l'équation pour voir si elles sont égales. Si non, vous aurez à équilibrer l'équation. L'exemple équation est pas équilibrée, parce qu'il y a des quantités inégales de l'hydrogène et de l'oxygène sur les deux côtés.

6 Équilibrer l'équation en ajoutant des coefficients numériques devant les divers produits chimiques afin d'avoir un nombre égal d'atomes de part et d'autre de la flèche. Cela peut prendre quelques essais et erreurs, mais normalement peut être accompli assez rapidement avec seulement quelques coefficients. Dans l'exemple, l'ajout d'un coefficient de 2 en face de l'oxygène sur le côté gauche et de l'eau sur le côté droit produit une équation équilibrée. L'équation est CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

7 Ajouter les abréviations qui montrent l'état physique des réactifs et des produits. Cela permet au lecteur de formule savoir comment la réaction a été réalisée. Les abréviations sont les plus courants (s) de solides, (l) pour le liquide, (g) pour le gaz et (aq) pour aqueux, qui signifie que le produit chimique a été dissous dans de l'eau. L'exemple utilise tous les gaz - à l'exception de l'eau, qui est un liquide, de sorte que l'équation est finie CH4 (g) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (l).