Vous savez comment calculer le pH d'un acide en solution ou une base en solution, mais le calcul du pH de deux acides ou deux bases en solution est un peu plus délicat. En utilisant la formule décrite ci-dessous, vous pouvez estimer le pH pour un mélange de deux produits chimiques monoprotique de ce genre. Cette équation néglige l'autoionisation de l'eau, puisque la valeur de l'eau apportera une contribution négligeable au pH dans tous les cas.
Instructions
Mélange d'acides
1 Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer une table des constantes de dissociation (valeurs pKa) pour divers acides communs. Notez les valeurs de pKa pour les deux acides que vous utilisez.
2 Convertir les valeurs pKa de valeurs Ka en utilisant l'équation suivante: Ka = 10 ^ -pKa, donc si pKa est 5, Ka = 10 ^ -5.
3 Notez la formule suivante: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], où [H +] est la concentration d'ions d'hydrogène et A1 et A2 sont les concentrations des acides que vous utilisez. Rappelez-vous que dans la chimie, crochets comme [] indiquent des concentrations.
4 Branchez les concentrations de vos acides et leurs valeurs Ka, puis calculer [H +]. Par exemple, supposons que l'acide 1 a un Ka de 1 x 10 ^ -5, tandis que l'acide 2 a un Ka de 3 x 10 ^ -4, et les deux sont présents dans une concentration de 1 molaire. Votre équation serait la suivante: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]
[H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 -4 ^
[H +] ^ 2 = 3,1 x 10 -4 ^
[H +] = 0,018
5 Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prendre son négatif. -log D'une concentration [H +] est le pH. Par exemple: log 0,018 = -1.75, donc, pH = 1,75.
Mélange de bases
6 Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer une table des constantes de dissociation (valeurs PKB) pour diverses bases communes. Notez les valeurs pKb pour les deux bases que vous utilisez.
7 Convertir les valeurs pKb aux valeurs Kb en utilisant l'équation suivante: Kb = 10 ^ -pKb, donc si pKb est 5, Kb = 10 ^ -5.
8 Notez la formule suivante: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + KB2 [B2], où [OH-] est la concentration d'ions hydroxyde et B1 et B2 sont les concentrations des bases que vous utilisez.
9 Branchez les concentrations de vos bases et leurs valeurs Kb, puis calculer [OH-]. Par exemple, la base suppose 1 a une Kb de 1 x 10 ^ -5, tandis que la base 2 a une Kb de 3 x 10 ^ -4, et les deux sont présents en concentration de 1 molaire. Votre équation serait la suivante: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]
[OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4
[OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4
[OH-] = 0,018
dix Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prendre son négatif. Le -log d'une concentration [OH-] est le pOH. Par exemple, log 0,018 = -1.75, donc, pOH = 1,75.
11 Soustraire le pOH de 14 pour obtenir le pH. Par exemple, 14,0 à 1,75 = pH = 12,3.