des composés chimiques, des substances chimiques pures constituées de deux éléments ou plus, sont généralement séparés naturellement quand un autre composé ou d'un élément est ajouté, résultant en un autre composé ou d'un élément d'être libéré. Beaucoup de ces premiers composés sont quelque peu instable, ce qui rend plus facile pour le composé ou élément de les faire éclater introduit.
Rompre Obligations
Les composés chimiques sont maintenus ensemble par des liaisons entre les atomes dans les molécules du composé. Chacun de ces atomes est maintenu en équilibre par une attraction entre ses protons ou d'électrons. La séparation se produit lorsqu'un autre élément ou composé est introduit qui a un équilibre stable avec un des atomes contenus dans le composé, rompant ainsi l'atome de la molécule du composé, et la modification des deux molécules dans le processus. Essentiellement, l'atome a une plus grande attirance pour la nouvelle molécule, ce qui entraîne une molécule de perdre cet atome et l'autre pour gagner.
séparations naturelles
Pour les composés, la plupart de séparation passe par des processus naturels, tels que la séparation des disaccharides (sucre constitué de molécules) en monosaccharides (sucres constitués d'une seule molécule). A titre d'exemple, le maltose disaccharide a deux atomes de carbone reliés par un seul atome d'oxygène. Cette molécule se sépare dans l'eau, qui a une structure similaire à celle du maltose avec deux atomes d'hydrogène reliés par un oxygène. Au total, les deux molécules ont deux atomes de carbone, deux atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. Lorsqu'ils sont mélangés ensemble, les molécules échanger un atome d'hydrogène pour un atome de carbone, créant ainsi deux molécules d'hydrogène, de carbone et d'oxygène. Après l'échange, à la fois le maltose et de l'eau ont été changés. Ce processus, par lequel un composé est séparé dans l'eau, est appelée hydrolyse.
Types de séparation
Il y a des douzaines de différents types de procédés de séparation, parmi lesquels l'extraction, la cristallisation, l'absorption, la floculation, la précipitation et l'évaporation. Ces procédés diffèrent par réaction avec divers composés de différentes façons et, à certains moments, en utilisant des produits chimiques spécifiques pour séparer les composés. Certaines de ces séparations se produisent dans la répartition des deux composés et mélanges. Des mélanges, à la différence des composés, sont constitués d'une ou plusieurs substances mais ne sont pas chimiquement mélangés et sont donc plus faciles à séparer.
Séparation des composés ou mélanges
L'une des différences définissant entre un composé et un mélange est un mélange qui peut être séparé par un simple souvent mécaniques, des moyens, tandis qu'un composé doit être séparée à un niveau atomique. méthodes de séparation telles que la distillation, où un liquide est chauffé à son point de séparer les différents éléments contenus dans d'ébullition, peuvent être effectués sur un mélange, mais pas sur un composé. L'extraction du procédé de séparation se désagrège les liaisons au sein de la molécule elle-même, ce qui entraîne un autre composé ou d'un seul élément.