électrons Valence sont les électrons dans enveloppe extérieure d'un atome, et la «valence» d'un atome est le nombre de liaisons qu'elle a formé (ou peuvent se former). Vous pouvez facilement déterminer le nombre d'électrons de valence de la table périodique, et cette information est souvent tout ce que vous devez dessiner une structure d'un composé de points de Lewis. Cette compétence est importante, vous devrez maîtriser pour une grande école et / ou de la chimie de l'université.
Instructions
1 Déterminer la formule moléculaire du composé moléculaire ou d'ions que vous voulez dessiner. Si vous travaillez un problème sur une affectation chimie de devoirs ou de l'examen, cette information est habituellement donnée à vous.
2 Repérez chaque élément du tableau périodique, et compter le nombre de colonnes, il est loin du côté gauche de la table. Inclure la colonne contenant l'élément lorsque vous comptez. Si l'élément est dans le p-bloc, la partie de la table à partir de bore partir, SKIP toutes les colonnes du scandium au zinc - les éléments dits d-blocs. Si l'oxygène est votre élément, par exemple, vous comptez les colonnes et sauter le bloc d pour obtenir 6, alors que si l'azote est votre élément, vous obtiendrez 5. Ce nombre est le nombre d'électrons de valence dans votre élément. La valence pour votre élément est généralement de 8 moins le nombre d'électrons de valence - mais pas toujours, comme vous le verrez dans un instant.
3 Ajouter les électrons de valence pour chaque atome dans le composé pour obtenir le nombre total d'électrons de valence disponibles. Si votre composé est un ion comme l'ion carbonate, il aura une charge. Si la charge est négative, l'ajouter au nombre d'électrons de valence.
Exemple: l'ion carbonate a un atome de carbone, les trois atomes d'oxygène et une charge nette de -2. En conséquence, le nombre total d'électrons de valence est 4 + 6 + 6 + 6 + 2 pour la charge nette = 24.
4 Créer une "structure squelette" pour votre composé, une carte montrant où chaque élément est situé par rapport aux autres. Représentez chaque élément en utilisant le symbole pour elle indiquée sur le tableau périodique - oxygène est O, par exemple, tandis que le lithium est Li. Mettre l'élément le moins électronégatif (celui de plus à gauche sur la table) dans le centre de la structure de votre squelette et organiser les autres autour de lui. Si vous trouvez plus tard que la structure de votre squelette a été viciée, vous pouvez toujours revenir à cette étape et essayer une nouvelle.
5 Tirage d'une liaison reliant l'atome central (s) à chacun des atomes extérieurs. Chaque obligation prend deux électrons. Soustraire le nombre d'électrons que vous avez utilisé jusqu'à présent à partir de votre nombre total d'électrons de valence pour voir combien vous avez laissé.
6 Allouer les électrons restants en traçant deux points à côté d'un atome (ceux-ci représentent une paire d'électrons non liée, également appelé un doublet) ou en traçant une seconde ligne d'un atome à l'atome central pour faire une double liaison. Assurez-vous que chaque atome se retrouve avec huit électrons - ni plus, ni moins. Il pourrait y avoir différentes combinaisons qui donneront un atome huit électrons; deux doubles liaisons = quatre liaisons simples = trois liaisons simples et une paire solitaire = deux liaisons simples et deux paires seules, par exemple.
Il y a une exception à cette règle qui implique des atomes plus bas dans le tableau périodique. Si l'atome central est en période de 3 ou au-dessous, il peut accueillir plus de huit électrons en utilisant ses orbitales d ainsi. Des éléments tels que le soufre et le phosphore, par exemple, peuvent avoir plus de huit électrons quand ils font partie d'un composé.
7 Déterminer la charge formelle pour chaque atome. La charge formelle est égal au nombre d'électrons par paires seules, plus de la moitié du nombre d'électrons dans des obligations moins le nombre d'électrons de valence que l'atome avait à l'origine.
8 Réorganiser votre composé nécessaire pour réduire au minimum les charges formelles. La meilleure structure sera celle avec des accusations formelles plus petites. Une structure avec une charge formelle de zéro sur tous les atomes, par exemple, est mieux que d'une structure qui a une charge formelle de -1 sur un atome et +1 sur un autre, ce qui est mieux qu'une structure qui a une charge formelle - 2 sur un atome et 2 sur l'autre. Certains composés vont se retrouver avec des accusations formelles sur des atomes parce que ce que la nature de ce composé particulier; si vous vous retrouvez avec une structure de ce genre, qui est très bien, mais assurez-vous d'abord que vous avez éliminé les autres possibilités qui permettraient de réduire les charges formelles de ce que vous avez. Si le composé est un ion comme l'ion carbonate, certains des atomes vont se retrouver avec des accusations formelles; la somme des charges formelles doit être égale à la charge nette de l'ion si vous avez tout fait correctement.
9 Travailler avec quelques exemples. Vous pouvez pratiquer avec quelques exemples au lien dans la section Références ci-dessous.
Conseils et avertissements
- Soyez prudent lorsque vous travaillez avec les métaux de transition - la chimie de ces éléments implique également les orbitales d, de sorte qu'ils ne se terminera pas nécessairement avec huit électrons autour de l'atome métallique central. D'une manière générale, les structures de Lewis ne sont pas un moyen très utile pour décrire des composés de métaux de transition. Vous en apprendrez plus à ce sujet lorsque vous couvrez des complexes de coordination dans une classe plus tard dans la chimie.