Il existe quatre principaux types de réactions chimiques: synthèse (combinaison), de réactions de décomposition, des réactions de remplacement simples et doubles réactions de déplacement. Dans une réaction de synthèse, les réactifs (matières premières) se combinent pour produire un seul nouveau composé (appelé le produit). Ces réactions libèrent de la chaleur dans le processus (exothermique). Les réactifs peuvent être des éléments, des composés ou d'une combinaison des deux. Lorsque vous écrivez la formule pour toute réaction chimique, garder à l'esprit que le même nombre d'atomes doit se trouver des deux côtés de l'équation.
Instructions
1 Écrire les formules des réactifs sur le côté gauche de l'équation et le produit sur le côté droit de l'équation. Par exemple, l'hydrogène (H2) et de l'oxygène (O2) se combinent pour produire de l'eau (H20), qui est écrite comme H2 + O2 -> H2O.
2 Compter le nombre de chaque type d'élément de chaque côté de l'équation. Dans l'exemple précédent, il y a 2 H 2 O et du côté réactif de l'équation, 1 H et O 2 du côté du produit. Cette équation est déséquilibré car il y a moins d'atomes d'un côté de l'équation que l'autre.
3 Équilibrer l'équation en ajoutant des molécules de l'élément ou du composé avec un nombre insuffisant d'atomes. Par exemple, une molécule d'eau peut être ajoutée en plaçant un numéro deux en face de la formule de l'eau, produisant l'équation H2 + O2 -> H2O 2.
4 Recompter le nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté de l'équation. Il y a encore 2 H 2 O et sur le côté réactif, mais le côté du produit a maintenant 2 H et 4 O.
5 Continuer à ajouter des molécules avec des atomes déficients jusqu'à ce que le nombre d'atomes est le même pour chaque côté. En ajoutant une autre molécule d'oxygène, la réaction devient H2 + 2 O2 -> 2 H2O. Il y a maintenant 2 H et 4 O de chaque côté de l'équation, et il est dit être équilibré.