Vous jouez aux échecs avec Jake; vous buvez espresso avec Alice. Les produits chimiques sont similaires: Ils font des choses différentes avec différents produits chimiques, et parfois ils ne font rien du tout. Les chimistes appellent les choses que les produits chimiques font avec des réactions d'autres produits chimiques. Contrairement à des gens, cependant, un produit chimique, dans les mêmes conditions, se comporte toujours de la même manière avec un autre produit chimique. La combinaison de l'essence, de l'oxygène et une étincelle se traduit toujours par une explosion. Apprenez à identifier et décrire les réactions qui conduisent à de tels résultats que les explosions.
Instructions
Identifier les composants de réaction
1 Écrivez la réaction chimique que vous souhaitez analyser. Par exemple, écrire, «BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> 2NaCl (aq) + BaSO4 (s)."
2 Identifier le premier terme de la réaction chimique. Un terme chimique est une lettre ou groupe de lettres et de chiffres séparés par un signe plus ou une flèche. Par exemple, le premier terme de produits chimiques dans cette réaction est BaCl2.
3 Accéder à une base de données de produits chimiques en ligne et entrer dans le premier terme chimique dans la réaction. Par exemple, accéder à l'Institut national des normes et de la technologie de base de données formule chimique, entrez le terme BaCl2 et d'identifier ce composé comme le baryum dichlorure.
4 Notez l'abréviation entre parenthèses après le terme chimique. L'abréviation «s» signifie que le produit chimique est dans un état solide; «Aq» signifie que le produit chimique se trouve dans une solution aqueuse; "L" signifie que le produit chimique est un liquide; et "g" signifie que le produit est dans un état gazeux. Aq entre parenthèses après BaCl2 signifie que le dichlorure de baryum est en solution aqueuse.
Décrire la réaction
5 Déterminer si la réaction que vous avez écrit est sous la forme A + X -> AX. Ceci est une synthèse. Par exemple, la combinaison de carbone et de l'oxygène pour former un oxyde, C (g) + O2 (g) -> CO2 (g) est une réaction de synthèse.
6 Déterminer si la réaction que vous avez écrit est sous la forme AX -> A + X. Ceci est une décomposition. Par exemple, la répartition de l'eau qui a lieu en présence de l'électricité, 2H2O (l) -> 2H2 (g) + O2 (g) est une réaction de décomposition.
7 Déterminer si la réaction que vous avez écrit est sous la forme A + BX -> AX + B ou AX + Y -> AY + X. Ceci est un remplacement. Par exemple, le remplacement de l'hydrogène dans de l'acide chlorhydrique par le zinc métallique, du Zn (s) + 2 HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g), est une réaction de remplacement.
8 Déterminer si la réaction que vous avez écrit est sous la forme AX + BY -> AY + BX. Cette réaction ionique. Par exemple, la réaction entre le dichlorure de baryum et le sulfate de sodium qui conduit à la formation de sulfate de baryum solide, BaCl2 (aq) + Na2SÛ4 (aq) -> 2 NaCl (aq) + BaSO4 (s), est une réaction ionique.