Qu'est-ce que les sels d'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique Produire?

August 21

Qu'est-ce que les sels d'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique Produire?


Quand la plupart des gens entendent «sel», ils pensent d'assaisonnement ou de frites. À un chimiste, cependant, le sel se réfère à un composé ionique créé lorsqu'un acide réagit avec une base. Comme vous pouvez l'imaginer, il y a beaucoup de bases différentes, vous pouvez mélanger avec de l'acide chlorhydrique ou sulfurique, donc il y a beaucoup de différents sels, vous pouvez produire. Certains de ces sels sont ménagers courants et des produits industriels.

Sulfuriques des sels d'acide

L'acide sulfurique est le produit chimique industriel le plus largement inorganique produite dans le monde. Sa formule chimique est H2SO4, donc quand il réagit avec une base telle que l'hydroxyde de sodium, il se forme un sel appelé un sulfate, qui contient l'ion sulfate (SO 4, avec une charge de -2). Il existe de nombreux sels de sulfate. La combinaison de l'hydroxyde de sodium avec l'acide sulfurique, par exemple, produit de sulfate de sodium ou le bisulfate de sodium. L'hydroxyde de potassium et de l'acide sulfurique, le sulfate de potassium rendement. L'ammoniaque et le sulfate d'ammonium à produire de l'acide sulfurique. Cuivre (II), l'oxyde et l'acide sulfurique rendent le sulfate de cuivre (II). Le sulfate de magnésium et le sulfate de calcium sont les sels courants d'acide sulfurique aussi bien.

Hydrochloric sels acides

Les sels d'acide chlorhydrique sont nombreux - tout comme avec l'acide sulfurique, vous pouvez probablement trouver certains d'entre eux autour de votre maison. Le plus commun est le chlorure de sodium - sel de table - qui est formé dans le laboratoire en combinant l'hydroxyde de sodium avec de l'acide chlorhydrique. D'autres sels communs comprennent le chlorure de calcium, le chlorure de potassium, chlorure de magnésium, le chlorure de lithium, le chlorure d'ammonium et le chlorure de baryum; ceux-ci peuvent être préparés à partir de bases telles que le carbonate de calcium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium, l'hydroxyde de lithium, l'ammoniac et l'hydroxyde de baryum, respectivement.

Règles générales

Nature préfère toujours aller de l'acide plus fort + base plus solide ---> acide + base plus faible plus faible. Par conséquent, si vous combinez un acide fort avec une base faible, vous obtenez généralement un sel acide, à savoir, un sel qui est faiblement acide. Mélanger l'acide chlorhydrique (un acide fort) avec de l'ammoniac (une base faible) et vous obtenez le chlorure d'ammonium, un sel faiblement acide. Si vous mélangez l'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium (une base forte), en revanche, vous obtenez un sel neutre, NaCl, qui ne fait rien pour le pH de sa solution. Ajouter de l'acide chlorhydrique au bicarbonate de sodium, la base faible, ou de bicarbonate de soude, le fait de chlorure de sodium; il fait également de l'acide carbonique, mais parce que l'acide carbonique est en équilibre avec le CO2 dissous, une grande partie de l'acide carbonique en excès se décompose en CO2 et les bulles de la solution.

Applications de sels communs

Le chlorure de calcium est un dégivreur populaire pour les routes, les trottoirs et les allées. Le sulfate de magnésium est disponible dans votre supermarché local, où vous trouverez probablement étiqueté comme le sel d'Epsom. Certains sels de sulfate trouvent une utilisation comme engrais, plus particulièrement le sulfate de potassium et le sulfate d'ammonium; ce dernier est également utile en biochimie comme un moyen pour précipiter les protéines à partir d'une solution en augmentant la concentration en sel. Le chlorure de potassium est utile pour la fabrication d'engrais ainsi que pour des produits pharmaceutiques; son application la plus inhabituelle est comme une injection létale dans des exécutions.