Les cristaux peuvent être classés selon leurs propriétés physiques et chimiques ou par sept systèmes cristallins et les deux types de réseaux. Les sept systèmes cristallins sont basés sur la forme: triclinique, monoclinique, orthorhombique, tétragonal, trigonal, hexagonale et cubique. Les deux systèmes treillis sont basés sur la géométrie: primitive et non primitive. Les quatre types de cristaux examinés sont basés sur les propriétés physiques et chimiques covalentes, métallique, ionique et moléculaire.
covalent
les cristaux covalents sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes; les atomes dans les parts de cristal électrons. Les électrons partagés sont attirés vers les noyaux des deux atomes dans la liaison et que l'attraction permet de surmonter la répulsion des deux noyaux. La liaison covalente est très forte et rend le cristal très stable. Les diamants, le graphite et le quartz sont des exemples de cristaux covalentes.
Métallique
liaisons métalliques détiennent des cristaux métalliques ensemble; les atomes individuels forment une structure en treillis et les électrons des atomes sur les surfaces extérieures du treillis circulent librement autour du treillis. Ce partage d'électrons à travers la surface peut être considérée comme une forme non-localisée de liaison covalente. Comme on pouvait s'y attendre avec des électrons mobiles libres sur la surface, des cristaux métalliques sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur. Ils sont brillants, très dur et ont des points de fusion élevés. La plupart sont malléable et ductile, en particulier à des températures élevées. Le mercure, le cuivre et le fer sont des exemples de cristaux métalliques.
Ionique
Les liaisons ioniques détiennent des cristaux ioniques ensemble; les atomes ont perdu ou gagné un électron et donc porter une charge électrique nette. Ces particules chargées sont des ions appelés. Les ions chargés positivement sont attirées par les ions chargés négativement, ce qui forme la liaison ionique. cristaux ioniques sont durs et cassants avec un point de fusion élevé. Sous forme liquide ou en solution, ils sont des conducteurs électriques. Le sel de table (NaCl) et de l'hydroxyde de potassium (KOH) sont des exemples de cristaux ioniques.
Moléculaire
les cristaux moléculaires sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals ou par liaisons hydrogène. les forces de van der Waals sont des forces d'attraction entre des molécules et ils sont beaucoup plus faibles que les forces d'attraction entre les atomes. La liaison hydrogène est due à l'interaction d'un atome d'hydrogène avec un ion négatif. Comme on pouvait s'y attendre de ce lien plus faible, les cristaux moléculaires ont des points de fusion et d'ébullition bas et ils sont très instables. Le sucre, la glace et la neige carbonique, qui est juste le dioxyde de carbone gelé fournir des exemples de cristaux moléculaires.