Le dioxyde de silicium, communément appelé "silice" est une molécule composée de deux atomes d'oxygène avec un atome de silicium, décrit en relation avec la formule chimique SiO 2.
Abondance
Le dioxyde de silicium, l'un des minéraux les plus abondants sur la surface de la Terre, est un constituant principal du sable.
Les usages
Le dioxyde de silicium a de nombreuses utilisations dans l'industrie mais il est particulièrement important en tant que principal ingrédient dans la fabrication de verre; il est également très utilisé comme isolant dans l'électronique.
Propriétés physiques
Le dioxyde de silicium, un matériau faible fragile, a un point de 1.728 degrés Celsius de fusion. Elle possède une faible conductivité thermique et est par conséquent un isolant thermique naturel.
Rôle en biologie
Les organismes vivants contiennent des quantités infimes de silice et l'acide silicique est une composante normale de l'urine. Radiolarians diatomées, et des éponges laissent des squelettes composés de silice, ce qui se traduit par la création de roches sédimentaires connues sous terre siliceuse en raison de leur teneur élevée en silice.
Risques pour la santé
Une exposition prolongée à la silice cristalline peut entraîner une maladie respiratoire connue sous le nom de silicose. Selon l'Institut national de la santé et la sécurité au travail, plus de 250 personnes meurent chaque année de cette maladie incurable.