Les chimistes utilisent des structures de points de Lewis pour représenter les schémas de liaison dans les molécules. Le concept de structures de Lewis repose principalement sur la règle de l'octet, qui stipule que la plupart des atomes préfèrent huit électrons dans leur couche externe. Les électrons entourant chaque atome peuvent soit résider sur l'atome lui-même, que les chimistes appellent une «paire isolée» ou être partagé entre deux atomes. Structure de point de Lewis fournit un procédé remarquablement simple et efficace de visualisation de schémas de liaison, mais la construction d'une structure appropriée de Lewis commence par l'identification de l'atome central, ou l'atome auquel la plupart des autres atomes liaison.
Instructions
1 Écrivez la formule moléculaire pour le composé à l'étude. Pour des fins de démonstration, considérons le chloroforme molécule, ou CHCl3.
2 Reportez-vous à une table périodique des éléments, tels que celui qui est prévu dans la section Ressources, pour déterminer les électronégativité relatives des éléments dans le composé. Électronégativité reflète la capacité d'un atome à attirer les électrons à lui-même, et il augmente de gauche à droite et de bas en haut dans le tableau périodique. Dans le cas de CHCl3, les électronégativités des atomes augmentent à mesure que H <C <Cl. En cas de doute sur les électronégativité de deux éléments, se référer à un tableau périodique qui donne des valeurs numériques pour chaque élément.
3 Choisir l'élément avec la plus faible électronégativité - autre que l'hydrogène, - que l'atome central de la structure de Lewis. L'hydrogène ne peut jamais former plus d'une liaison, ce qui lui empêche de servir comme un atome central. Par conséquent, dans le cas de CHCI3, représente l'atome de carbone central.