Strontium est le 15 minéral le plus abondant sur Terre, ce qui représente 0,04 pour cent de la croûte terrestre, selon le US Geological Survey (USGS). Les deux formes les plus courantes sont la célestine, ou le sulfate de strontium et strontianite, ou le carbonate de strontium. Strontium est principalement utilisé dans l'industrie de la céramique et du verre. Selon l'USGS, en 2001, la céramique et le verre de fabrication utilisé 85 pour cent de la production de strontium.
Electron Shell
Strontium, qui est le symbole atomique Sr, a un numéro atomique de 38, ce qui signifie un atome neutre a 38 protons dans le noyau et 38 électrons. Les électrons sont disposés en cinq obus dans une configuration 2.8.18.8.2. Le rayon atomique est de 219 picomètres (pm). première énergie d'ionisation de strontium est 549,5 kJ mol ^ (- 1) et augmente jusqu'à la 11ème énergie d'ionisation de 31 270 kJ mol ^ (- 1).
isotopes neutres
strontium neutre a un poids atomique de 87,62. Quatre isotopes neutres existent. Les numéros de masse atomique sont 84, 86, 87 et 88. Strontium-88 est le plus fréquent, ce qui représente environ 83 pour cent de strontium naturel qui se produit. Le strontium est naturellement présent dans une structure cristalline. Les cellules sont cubiques cristallins, avec une longueur b et c de 608,49 pm et alpha, bêta et gamma et des angles de 90 degrés.
Radioisotopes
Strontium a neuf radioisotopes que la désintégration soit rubidium ou yttrium, selon le poids atomique. Les plus importants sont le strontium-89 et le strontium-90. Sr-89 a une demi-vie de 50,57 jours et il est courant dans les traitements du cancer des os. SR-90 est un sous-produit de la fission nucléaire et a une demi-vie de 28 ans.
Oxydation
Strontium a le plus souvent un degré d'oxydation 2. Sa structure atomique est similaire au calcium, il remplace le calcium dans de nombreuses réactions d'oxydoréduction. Strontium réagit facilement avec le groupe 17 éléments et oxydent rapidement lorsqu'ils sont exposés à l'air. Lors de la combustion, composés de strontium créent des flammes rouges brillants, ce qui les rend idéales additifs pour feux d'artifice et autres articles pyrotechniques.
Électrolyse
le métal de strontium est extrait à partir de composés de strontium par électrolyse. Par exemple, le chlorure de strontium fondu peut produire le strontium métallique du gaz cathodique et du chlore sur l'anode dans une réaction d'électrolyse.
cathode: Sr2 + (l) + 2e- -> Sr
l'anode: Cl- (l) -> (1/2) Cl2 (g) + e-
Une autre méthode d'extraction consiste à faire réagir l'oxyde de strontium et d'aluminium. La réaction est la suivante:
6SrO + 2Al -> + 3Sr Sr3Al2O6