Les différences entre le magnésium et l'oxyde de magnésium

July 12

Magnésium métallique, en abrégé Mg, et l'oxyde de magnésium, MgO écrite, présentent des propriétés chimiques radicalement différentes et des propriétés physiques. Ils ont des couleurs différentes, des textures, différente de fusion et le point d'ébullition, et ils réagissent différemment avec différents produits chimiques. La compréhension de ces différences nécessite une compréhension élémentaire de la structure atomique et comment les éléments se combinent pour former des composés.

Elements vs.Compounds

Un élément est constitué entièrement d'atomes d'un seul type. Dans le cas du magnésium, ce qui signifie qu'un échantillon de métal de magnésium ne contient que des atomes de magnésium, chacune plus ou moins identiques à ses voisins. Un chimiste ne peut pas décomposer les substances élémentaires pures en substances plus simples. La combinaison d'atomes d'un élément ayant des atomes d'un élément des résultats différents dans la formation d'un composé. L'oxyde de magnésium est donc constitué d'un mélange d'atomes de magnésium et d'oxygène dans un rapport un-à-un. Un chimiste pourrait toutefois briser l'oxyde de magnésium en ses éléments constitutifs du magnésium et de l'oxygène à travers un processus générique dénommé décomposition.

Métaux vs composés ioniques

Les métaux sont constitués d'atomes identiques dans un agencement en trois dimensions étroitement espacés. La combinaison de métaux tels que le magnésium avec des non-métaux tels que l'oxygène, cependant, ne fait pas simplement le résultat de deux atomes différents de mélange au niveau atomique. Lorsque le métal se combinent et non métalliques, les électrons transfert du métal à la non-métal, ou dans le cas d'un atome de magnésium, un atome d'oxygène. Parce que les électrons présentent une charge négative, ce transfert laisse le métal avec une charge positive et la nonmetal avec une charge négative. Les chimistes se réfèrent aux atomes chargés comme des «ions», et aux composés qu'ils forment comme "composés ioniques." Les différences de charge créent les forces attractives qui lient le composé ensemble.

Réactivité chimique

Comme un métal sous sa forme élémentaire conserve encore ses électrons externes, il présente sensiblement différente réactivité chimique qu'il serait dans un composé ionique où les électrons sont absents. Le magnésium métal, par exemple, va réagir avec de l'acide chlorhydrique, HCl, pour produire du chlorure de magnésium et de l'hydrogène gazeux: Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2. L'oxyde de magnésium, d'autre part, produira du chlorure de magnésium et de l'eau: MgO + 2 HCl ---> MgCl2 + H2O. De même, le magnésium métal brûle en présence d'oxygène pour produire de l'oxyde de magnésium Mg + O2 ---> MgO. L'oxyde de magnésium, cependant, ne brûle pas.

Propriétés physiques

Les différences entre métallique et une liaison ionique se manifestent dans une variété de propriétés. Magnésium, en tant que métal, présente les propriétés métalliques typiques de la malléabilité et la ductilité, ce qui signifie qu'il peut être façonné ou aspiré dans le fil. L'oxyde de magnésium, comme une céramique, se fracturer plutôt que de déformer. Le magnésium présente également une bonne conductivité électrique, alors que l'oxyde de magnésium représente un isolant électrique.