Lorsque vous utilisez un spectrophotomètre pour trouver la concentration d'une certaine solution expérimentale ou test, vous avez besoin de solutions standards pour servir de comparaison. Si vous avez besoin d'une solution standard d'ions de cuivre, vous pouvez préparer une avec l'aide d'un sel commun, le nitrate de cuivre. Les concentrations précises et les montants dont vous avez besoin varient selon le type d'expérience que vous effectuez. Cette procédure va produire 50 ml de solution de nitrate de 0,25 M de cuivre pour votre niveau; vous pouvez adapter les montants dans la procédure pour produire une solution plus ou moins concentrée si nécessaire.
Instructions
1 Mettez vos gants de sécurité et autres équipements de protection, comme toujours lorsque l'on travaille dans un laboratoire.
2 Peser 2.345 grammes de cuivre (II) nitrate (ou aussi près que vous pouvez l'obtenir). Rappelez-vous, la précision ici est la clé. Plus vous êtes précis à ce stade, les plus précis de vos lectures d'absorbance pour votre solution standard sera, et plus vos résultats.
Si vous avez besoin d'utiliser une concentration différente de 0,25 M ou un volume autre que 50 ml, utiliser l'équation suivante pour savoir combien de cuivre (II) nitrate dont vous avez besoin:
Poids de cuivre (II) , le nitrate en grammes = (concentration souhaitée en moles / L)
(187,56 g / mol) (volume souhaité en litres)
A noter que 187,56 g / mole est la masse molaire du cuivre (II), le nitrate.
3 Ajouter un peu d'eau déminéralisée à votre fiole jaugée, puis ajouter le cuivre (II) nitrate. Agiter doucement pour dissoudre.
4 Ajouter plus d'eau désionisée jusqu'à ce que le fond du ménisque (le tiret courbe dans la surface de l'eau) atteigne la ligne de remplissage du côté du flacon. Encore une fois, la précision est la clé - plus vous êtes, le mieux.
5 Boucher le flacon et l'inverser pour mélanger le contenu.