Le propane est l'un des alcanes simples, des composés organiques qui manquent de doubles ou triples liaisons entre atomes de carbone. Sa formule moléculaire est C3H8, ce qui signifie qu'il a trois atomes de carbone et huit atomes d'hydrogène. Il est dérivé du gaz naturel et du raffinage du pétrole. La forme liquide comprimé est un carburant populaire pour les barbecues en plein air et chauffe-eau. Il est également utilisé pour chauffer les maisons et même aux voitures électriques. Selon l'Agence de protection de l'environnement, quelque 350.000 voitures sur les routes américaines utilisent le propane pour l'énergie.
Propriétés physiques
Propane bout à -42 degrés Celsius et gèle à -187,7 degrés Celsius à la pression atmosphérique normale. Le gaz propane est environ 1,5 fois plus dense que l'air. Une mole de propane - ou 6.022 x 10 ^ 23 molécules - du propane pèse 44.09 grammes. Sa solubilité dans l'eau est très faible. Propane possède un parfum légèrement sucré, mais les fabricants ajouter odorants à prêter une odeur forte et désagréable. L'odeur de la substance odorante sert à avertir les propriétaires en cas de fuite.
Inflammabilité et risques
Inflammabilité est le principal risque posé par le propane. Son point d'éclair - la température à laquelle il peut former un mélange inflammable avec l'air - est -104 degrés Celsius. Il peut aussi agir comme un asphyxiant simple, cependant, ce qui signifie que des concentrations élevées il remplace assez d'oxygène que vous ne pouvez plus obtenir l'oxygène dont vous avez besoin pour respirer. Le propane liquide dans les réservoirs de propane est également sous très haute pression. Les réservoirs peuvent se rompre en cas de manipulation incorrecte.
Bond Dissociation Energies
l'énergie de dissociation de liaison est la quantité d'énergie qu'il faut pour briser une liaison moléculaire. L'énergie de liaison de dissociation des liaisons carbone-hydrogène présents dans le propane est d'environ 423 kilojoules par mole. Les liaisons carbone-carbone ont une énergie de dissociation de liaison d'environ 372 kilojoules par mole. L'angle de liaison entre les liaisons autour de chaque atome de carbone est d'environ 109,5 degrés, de sorte que les liaisons autour de chaque carbone pouvant adopter une configuration tétraédrique.
Réactivité
Dans une réaction de substitution radicalaire avec un alcane comme le propane, l'un des atomes d'hydrogène est éliminé de la molécule et remplacée par une autre molécule ou d'un groupe. Ce type de réaction est la plus caractéristique du propane et des autres alcanes. Propane réagit avec du chlore gazeux, lorsque le mélange est exposé à la lumière ultraviolette, en remplaçant l'un des atomes d'hydrogène sur la chaîne de carbone par un atome de chlore. Les liaisons carbone-hydrogène sur le carbone central ont une énergie de dissociation de liaison plus faible que les liaisons sur les carbones terminaux, mais il y a plusieurs hydrogènes sur les carbones terminaux que sur le carbone central. Cette réaction forme généralement un peu plus de 2-chloropropane de 1-chloropropane à cause de cela.