Une substance combustible est une substance qui peut être brûlé. Habituellement, cela signifie brûlé dans l'air ou dans une atmosphère ouverte. Si l'azote pourrait brûler, toute vie sur terre aurait été détruite il y a longtemps, que l'azote gazeux représente environ 78 pour cent de l'atmosphère de la terre, avec environ 21 pour cent des 22 pour cent restants de l'atmosphère étant l'oxygène de la terre. L'oxygène dans l'air aurait brûlé l'azote dans l'air.
La réponse simple
La vérité simple et évidente est que l'azote est non combustible dans des circonstances ordinaires. En fait, la National Fire Protection Association a donné l'azote un indice d'inflammabilité de zéro. Il y a certaines situations particulières, cependant, qui nécessitent une attention particulière.
De l'azote et des métaux
Dans des conditions très particulières, l'azote peut être consommé comme si elle soutenait la combustion d'autres substances. Par exemple, il peut se combiner avec certains métaux exceptionnellement réactifs pas habituellement trouvés dans la nature sous forme élémentaire, comme le magnésium.
3 Mg + N₂ 'Mg₃N₂
Dans ce cas, au lieu d'azote étant brûlé, il est le magnésium qui est brûlé, avec de l'azote supportant la combustion. Le magnésium ne se trouve pas dans la nature, car il réagit beaucoup plus rapidement avec l'oxygène. Dans le cas de l'oxygène,
2 Mg + O₂ 'MgO
Azote et d'hydrogène
L'hydrogène peut être mis à réagir avec de l'azote. Encore une fois, cette situation ne trouve pas dans la nature. L'hydrogène n'existe pas ordinairement sous forme élémentaire. Même quand il est artificiellement rendu et on le fait réagir avec de l'azote, l'azote ne soit pas "brûler". Au contraire, il est la substance qui porte la «combustion». Ainsi,
N₂ + H₂ 3 '2 NH₃
Des orages
Il y a aussi des circonstances particulières dans lesquelles l'azote peut être brûlé. L'un d'eux est pendant un orage. La foudre provoque un peu d'azote pour réagir avec l'oxygène, former des oxydes. Ainsi,
N₂ + O₂ '2 NO
et
N₂ + O₂ 2 '2 NO₂
En effet, la foudre crée des températures et des pressions énormes artificiellement. Les températures dans de telles circonstances atteignent aussi haut que 30.000 degrés. Cette ionise l'azote et de l'oxygène, les dépouillant des électrons. Parfois, ils vont retrouver leurs électrons, sans résultat net. A d'autres moments, ils se combinent ensemble, créant des oxydes comme indiqué ci-dessus. Les oxydes peuvent réagir à leur tour avec l'humidité de l'air. Une partie de cette eau vient à la terre sous forme de gouttes de pluie, ce qui enrichit le sol.
Proportion appropriée
Il est vraiment une bonne chose que la majorité de l'atmosphère de la terre se compose de l'azote habituellement non-combustible. Si toute l'atmosphère était l'oxygène, la première étincelle pouvait allumer un feu qui brûle hors de contrôle et qui pourrait rapidement consommer les forêts de la terre et d'autres combustibles. L'azote dilue l'efficacité de l'oxygène à soutenir la combustion, sans être si abondant que l'oxygène biologiquement nécessaire fait défaut.