Le vieil adage se dissout comme comme vient de comprendre le caractère polaire ou non polaire des molécules. La polarité des molécules augmente de l'électronégativité des atomes dans la molécule et le positionnement spatial des atomes. les molécules sont symétriques non polaire, mais comme la symétrie de la molécule diminue, les molécules deviennent plus polaire. Les liaisons covalentes partagent des électrons entre les atomes avec la plus grande partie des électrons résidant plus près de l'atome avec l'électronégativité supérieur.
Instructions
1 Déterminer si la molécule est ionique ou covalente. molécules ioniques sont polaires lorsqu'il est dissous dans la solution. libèrent des molécules ioniques ou d'accepter des électrons d'autres atomes dans la molécule.
2 Identifier les atomes de la molécule et les types de liens entre eux. Une liaison covalente entre deux atomes dans la molécule va déterminer l'orientation spatiale des atomes et est important pour déterminer les régions de la charge.
3 Trouver l'électronégativité relative des atomes de carbone dans la molécule. La tendance de l'électronégativité augmente à mesure que vous vous déplacez vers le coin supérieur droit.
4 Générer une flèche le long de chaque lien qui indique la fin positive et négative de la liaison et de la longueur de la flèche est proportionnelle à la différence entre les électronégativité. Ce sont là les dipôles de la molécule.
5 Faire en sorte que chaque liaison dans la molécule est correctement orientée par rapport à la liaison dans laquelle il est impliqué. obligations simples sont orientées à 109,5 degrés sous la forme d'un tétraèdre, un atome double liaison possède des liaisons à 120 degrés avec une orientation plane de triangle et une triple liaison est une ligne plane avec un angle de liaison de 180 degrés. Des exemples sont le tétrachlorure de carbone, l'eau et le monoxyde de carbone.
6 La somme des dipôles individuels au sein de la molécule pour déterminer l'ensemble dipolaire de la molécule. Dans une molécule, comme le dioxyde de carbone, il existe deux dipôles qui prennent naissance à l'atome de carbone et un point vers l'atome d'oxygène. Ces dipôles sont orientés à 180 degrés et sont de la même grandeur, ce qui entraîne une molécule qui est non polaire. En revanche, la molécule d'eau a une orientation tétraédrique avec les dipôles montrant des atomes d'hydrogène vers l'atome d'oxygène et possédant une longueur égale. Il existe deux autres dipôles entre l'atome d'oxygène et les deux paires d'électrons célibataires, qui point éloigné de l'atome d'oxygène vers les coins restants du tétraèdre. Etant donné que tous les dipôles orientés dans une direction, la molécule est polaire.
7 Classer chaque molécule polaire ou non polaire, en fonction de la taille de son dipôle moléculaire. Plus le dipôle de la molécule, plus la molécule est le côté polaire de l'échelle de classement.