Titrage est une méthode d'analyse chimique pour déterminer la concentration d'un acide ou d'une base dans une solution. Ceci est accompli en trouvant le point final exact de la réaction entre la solution d'analyte d'une certaine concentration inconnue et d'une solution titrée ayant une concentration connue de réactif vis à vis. Dans ce cas, l'acide chlorhydrique (HCl) est utilisée comme agent de titrage pour déterminer la concentration d'analyte de l'acétate de sodium en solution. Parce qu'ils sont opposés de pH, le point final est atteint quand il y a une indication du pH est devenu acide.
Instructions
Configuration de l'Titration
1 
Verser 50 ml de solution d'acétate de sodium dans le bêcher de 200 ml.
2 Ajouter trois gouttes de rouge de phénol à la solution d'acétate de sodium. Si un pH-mètre est un lieu disponible dans la solution après qu'il a été calibré pour la plage de pH approprié pour une base. Notez le pH à partir de votre solution d'analyte dans votre ordinateur portable.
3 Placer la burette dans le porte-burette au-dessus de la solution d'acétate de sodium. Assurez-vous que la burette est pas incliné et que le robinet est tourné sur le côté dans la position «fermée». Insérez l'entonnoir dans la partie supérieure de la burette et versez votre 0,1 molaire solution de HCl dans la burette juste sous la ligne de remplissage maximum. Assurez-vous qu'il n'y a pas de bulles d'air dans la burette, puis enregistrer la quantité de réactif dans votre ordinateur portable.
Exécution de la Titration
4 
Tournez le robinet de la burette lentement à la position verticale "ouverte" pour permettre à un lent flot de HCl dans la solution d'acétate de sodium par incréments de 1,0 millilitre. Remuant sans cesse, de sorte que la solution titrée de HCl mélange uniformément dans la solution d'analyte. Surveillez le changement de couleur rapide que le rouge de phénol provoque la solution pour changer de façon erratique du rouge au jaune au rouge, ce qui indique un changement de pH.
5 Réduire le débit de réactif aux gouttes en tournant le robinet plus proche d'une position horizontale que le titrage se rapproche du point d'extrémité, et le changement de couleur du jaune au rouge ralentit. Ne pas vider complètement la burette si la quantité de HCl dans la burette ne suffit pas pour titrer complètement la solution d'acétate de sodium. Noter le volume atteint près de la ligne de fond de la burette, puis ajouter plus de HCl titrant en utilisant votre entonnoir. Notez le nouveau volume ajouté et continuer titration.
6 Arrêtez la libération de HCl lorsque la couleur jaune est valable pour 15 secondes. Le titrage a atteint le point final. Notez le pH final si vous utilisez un pH-mètre. Ce nombre devrait être inférieur à votre pH de début et dans une gamme de pH de 6,0 à 7,0.
7 Notez la quantité de titrant restant dans la burette, en tenant compte de tout réactif supplémentaire ajouté. Calculez la différence entre le reste et votre première quantité mesurée pour déterminer la quantité totale de solution HCl utilisé.
Conseils et avertissements
- Lors de la lecture du volume d'un liquide contenu dans une burette ou gobelet, en utilisant le fond du ménisque qui est concave du croissant à façonner les formes liquides à la surface.
- La gamme de pH d'une base en solution est supérieur à sept, les acides sont inférieurs à sept, neutre est de sept.
- Le changement de couleur dans le rouge de phénol est rapide au début du titrage en raison du nombre élevé de molécules d'acétate disponibles pour accepter les protons libérés par le HCl. Changement ralentit comme les récepteurs de protons épuisent et la couleur est stable dans une solution qui a atteint point final.
- L'addition de HCl crée le tampon d'acétate.
- Les données recueillies dans le titrage vous permettra de calculer la concentration d'acétate de sodium dans votre solution inconnue, ou la pureté de l'acétate de sodium utilisé dans la solution.
- HCl est un acide fort et à haute molarité il peut être très corrosif et dangereux pour les yeux et la peau. Soyez sûr que vous avez des lunettes de sécurité, un tablier de laboratoire et des chaussures à proximité doigts lors de la manipulation des matières dangereuses.