Quand un produit chimique fond, il a acquis suffisamment d'énergie thermique pour ses molécules à sortir d'une structure solide rigide, tel qu'un réseau cristallin, et glisser au-delà les uns des autres sous forme de liquide en écoulement. Les composés qui ont un temps plus facile de faire cela aura des points de fusion inférieurs. En général, les conditions qui soulèvent le point d'un produit chimique de fusion sont ceux qui le rendent plus probable que les molécules de ce produit chimique se coller ensemble.
Forme moléculaire
Produits chimiques avec des molécules qui vont bien ensemble tendent à se former dans des solides plus facilement. Cela signifie que ces produits chimiques ont des points de fusion plus élevés car il faudra plus d'énergie pour perturber le solide bien emballé. Les molécules qui sont symétriques relativement petit et rigide auront ainsi les points de fusion les plus élevés. L'alcool tertio-chimique, par exemple, peut avoir des molécules qui sont de petite taille et en forme de croix, et dans ce cas, a un point de 25 degrés de fusion. Une autre version de ce produit chimique, où les molécules sont des chaînes longues, a un point de fusion beaucoup plus faible de moins 90 degrés Celsius.
Forces intermoléculaires
Dans de nombreux produits chimiques, il y a des forces attractives qui ont tendance à provoquer des molécules à coller ensemble. Ces forces attractives sont dues à diverses configurations d'atomes qui se traduisent par des parties des molécules qui prennent des charges positives ou négatives. La partie négative d'une molécule sera alors attirée par la partie positive de son voisin. Pour cette raison, les produits chimiques solides avec des forces d'attraction entre des molécules auront des points de fusion plus élevés. Un exemple d'un composé chimique avec des charges positives et négatives sur sa molécule est de l'eau (H2O), où les atomes d'hydrogène sont légèrement positif et l'oxygène légèrement négative.
Pression
La pression externe appliquée à un produit chimique peut influer sur son point de fusion à des degrés variables, en fonction de la substance chimique. Pour la plupart des composés, le point de fusion augmente avec une pression croissante, étant donné que la forme solide est plus dense que le liquide. Cependant, pour quelques produits chimiques, l'inverse est vrai et en augmentant la pression diminue le point de fusion. Le produit chimique le plus important qui montre cet effet est de l'eau, dans lequel le solide (glace) est moins dense que le liquide, et où une augmentation de la pression diminue le point de fusion.
Pureté
Ajout d'une impureté à un produit chimique va abaisser son point de fusion. Ceci est parfois aussi connu comme point de congélation la dépression, car le point de congélation est essentiellement le même que le point de fusion, juste approché de la direction opposée. Ce phénomène est utilisé lorsque le salage des routes pour empêcher la formation de glace. Le sel agit comme une impureté dans l'eau, en abaissant son point de congélation de sorte glace se forme à une température inférieure à la normale. La mesure dans laquelle le point de fusion est abaissée est proportionnelle à la quantité d'impureté ajoutée.