Comment faire pour obtenir l'abondance fractionnaire d'un spectre de masse

February 13

Comment faire pour obtenir l'abondance fractionnaire d'un spectre de masse


Un spectromètre de masse est un type d'instrument chimique qui peut mesurer la masse d'un seul atome. Introduction du composé inconnu dans un faisceau d'électrons provoque la perte d'un électron. L'instrument détecte les ions résultant en utilisant l'interaction de l'ion avec un champ magnétique. Le champ magnétique modifie le chemin de l'ion sur la base du rapport masse / charge. Plus le rapport masse / charge le moins du trajet ionique est modifiée. Parce que les atomes existent dans un certain nombre d'isotopes, le spectre de masse donne un pic pour chaque isotope. L'amplitude du pic est liée à l'abondance de l'isotope.

Instructions

1 Examiner le spectre de masse d'un élément, ce qui aura des pics correspondant aux différents isotopes de l'élément. Chaque pic représente l'un des isotopes naturels et la hauteur du pic correspond à l'abondance de cet isotope particulier.

2 Mesurer la hauteur de chaque pic du spectre. Identifier la position de chaque pic du spectre dans votre dossier des hauteurs de pointe. La position sur l'axe x de la parcelle correspond au nombre de masse atomique des pics.

3 Somme l'ampleur totale des pics isotopiques sur le spectre pour déterminer le nombre d'atomes de l'élément dans lequel vous êtes intéressé. Calculer l'abondance de chaque isotope en divisant l'amplitude du pic d'un isotope particulier par la somme de tous les atomes de cet élément comptés. Par exemple, supposons que vous analysez cuivre. Il y a deux isotopes de cuivre dans les unités de poids atomique de 62,93 et ​​64,93. Les chiffres pour le Cu (63) sont des isotopes 250 et les chiffres pour le Cu (65) sont isotope 111. Par conséquent, l'abondance fraction de Cu (63) est de 250 / (250 + 111) = 0,693 et ​​l'abondance fractionnée du Cu (65) est l'isotope 111 / (250 + 111) = 0,307.

4 Vérifiez votre réponse en calculant le poids atomique moyen de Cu en utilisant l'équation de poids atomique moyen de Cu = abondance de 63 x poids atomique de Cu (63) + abondance de 65 x poids atomique de Cu (65) = 0.693 x 62,93 + 0,307 x = 43.61 + 65.97 20.25 = 63.86. La valeur de la littérature du poids atomique de Cu est de 63,546, ce qui est une erreur inférieure à 0,5 pour cent.