Dans une simple distillation, d'un mélange de liquides est chauffé à la température à laquelle l'un de ses composants ébullition, puis de la vapeur à partir du mélange chaud est collecté et recondensée en liquide. Ce processus est rapide et relativement simple, mais il y a de nombreux types de mélanges qui ne peuvent pas être séparés de cette façon et nécessitent une approche plus avancée.
impuretés
Étant donné que le mélange dans une simple distillation est seulement bouilli et recondensé une fois, la composition finale du produit correspondra à la composition de la vapeur, ce qui signifie qu'il peut contenir des impuretés importantes. Plus les points des liquides dans le mélange d'ébullition, plus impur le produit final sera. Par conséquent, une simple distillation est généralement utilisé que si les points de composants du mélange à point d'ébullition sont séparés par au moins 25 degrés Celsius. Les mélanges avec des points d'ébullition plus étroits peuvent être séparés par distillation fractionnée.
azéotropes Mélanges
Dans certains cas, des mélanges de liquides peuvent être constitués de manière que, lors de la coque, la vapeur a la même composition que le mélange lui-même. Ceux-ci sont appelés azéotropes. L'éthanol est peut-être l'exemple le plus souvent cité; un mélange de 95,6 pour cent d'éthanol et 4,4 pour cent d'eau se fait bouillir à une température plus basse que l'éthanol ou l'eau. Par conséquent, une simple distillation ne peut pas changer la composition de ce mélange. des mélanges azéotropiques ne peuvent pas être séparés par distillation fractionnée ou l'autre et nécessitent typiquement d'autres approches.
Consommation d'énergie
Le chauffage d'un liquide ou d'un mélange de liquides à point d'ébullition faut beaucoup d'énergie. Si cette énergie est produite par la combustion de combustibles fossiles, il va augmenter les émissions de carbone et éventuellement rendre le processus plus coûteux. entrées de combustibles fossiles considérables, par exemple, sont nécessaires pour distiller l'éthanol. Dans le laboratoire, distillation simple est souvent réalisée avec un appareil appelé un évaporateur rotatif, qui applique le vide pour réduire le point d'un mélange d'ébullition. Pour de grandes quantités de produits chimiques, cependant, ce type d'approche est moins pratique.
Réactions chimiques
Le chauffage d'un mélange au point d'ébullition peut provoquer des réactions chimiques indésirables de se produire, ce qui peut être un problème si vous essayez d'isoler un produit spécifique. Si vous avez réagi bromure d'hydrogène frais avec du butadiène à 0 degrés, par exemple, vous obtiendrez un mélange qui contenait plus de 3-bromo-1-butène de 1-bromo-2-butène. Le chauffage du mélange, cependant, provoquerait une réaction de se produire, en changeant la composition du mélange de sorte que maintenant il faudrait plus de 1-bromo-2-butène, de 3-bromo-1-butène, - qui peut être un inconvénient si vous voulait vraiment plus de ce dernier. Par ailleurs, certains composés peuvent être sensibles à la chaleur. Le chauffage d'un mélange contenant de la nitroglycérine (dyanmite), par exemple, serait une idée très imprudent.