Atoms sont constitués d'électrons autour d'un noyau de protons et d'électrons. La plupart des atomes, par eux-mêmes, ne sont pas aussi stables électriquement quand ils sont liés à d'autres atomes. Obligations forment en quelques manières différentes, mais toujours en raison des attractions électriques entre les atomes. Quand les atomes partagent des électrons de valence --- ceux qui tendent à se situer plus à l'extérieur de l'atome --- chimistes appellent «liaison covalente».
Les réservoirs d'électrons
Les électrons qui entourent le noyau d'un atome ne sont pas tous en forme dans le même espace. Les lois régissant les énergies des électrons affirment qu'ils ne peuvent tenir dans certains espaces discrets, appelés «coquilles». Lorsque vous vous déplacez vers la droite et vers le bas sur le tableau périodique, les coquilles se remplissent, en commençant près du noyau et de travailler à l'extérieur. Valence électrons occupent l'enveloppe extérieure ou des coquilles qui ne sont pas remplis. Atoms partagent ces électrons ultrapériphériques les plus facilement.
Une liaison covalente
Un atome avec une enveloppe extérieure remplie tend à être plus électriquement stable que celui dont la coquille est partielle. Par exemple, le néon, un gaz noble avec une enveloppe extérieure remplie, combine rarement avec d'autres atomes. Un autre gaz, l'oxygène, manque deux électrons dans sa coquille extérieure. Deux atomes d'oxygène peuvent partager des électrons de valence, formant "O2", le remplissage de la coque extérieure et de devenir plus stable.
Règle de l'octet
Le nombre d'électrons de valence dans les différents atomes détermine leur comportement de liaison. Atomes ont un nombre variable d'électrons de valence à partager. L'hydrogène, par exemple, a un électron à partager et a une vacance pour un autre. Deux hydrogènes liaison à un atome d'oxygène, formant l'eau et le remplissage des enveloppes extérieures de chacun. Autre que l'hydrogène, la plupart des éléments ont huit positions de valence, appelés «octets» à remplir dans l'enveloppe extérieure. Une théorie simpliste mais utile de la liaison chimique utilise la «règle de l'octet" de remplir ces coques extérieures. Atoms rejoindre en tant que molécules car ils remplissent les octets les uns des autres.
Coquilles complexes
Lorsque vous vous déplacez vers le bas et à travers le tableau périodique, des éléments ont progressivement plus d'électrons. Parce que les règles pour les coques de remplissage sont complexes, une enveloppe extérieure peut remplir avant qu'un intérieur on est complet. Valence électrons ne viennent pas toujours de l'enveloppe extérieure, mais peuvent provenir de coquilles quelques couches.