Une concentration représente la quantité d'un composé dissous (soluté) dans une solution. La concentration molaire ou molarité (M) indique le nombre de moles de soluté dans un litre (L) de la solution. A titre d'exemple, la molarité de 160 g de Perchlorate de sodium (NaClO4) dissous dans 400 ml d'eau distillée sera calculé.
Instructions
1 Trouver les poids atomiques des éléments qui composent le composé dissous de la table périodique des éléments (voir Ressources). Dans l'exemple, les poids atomiques du sodium (Na), le chlore (Cl) et d'oxygène (O) sont de 23, 35,5 et 16, respectivement.
2 Ajouter les poids atomiques de tous les atomes dans la molécule pour calculer la masse moléculaire.
Dans cet exemple, la masse moléculaire est NaClO4 23 + 35,5 + (4 x 16) = 122,5 g / mol.
3 Diviser la masse du composé dissous par sa masse moléculaire, pour calculer le nombre de moles. Dans l'exemple, le nombre de moles de NaCO4 est de 160 g / 122,5 g / mol = 1,3 mole.
4 Diviser le volume de la solution (en ml) par 1000 pour le convertir en litres (L). Dans l'exemple, 400 ml se convertir à 0,4 L.
5 Diviser le nombre de moles du composé dissous par le volume de solution pour calculer la concentration molaire. Dans l'exemple, la concentration molaire est de 1,3 moles / 0,4 L = 3,3 M.