Les chimistes utilisent des équations de réaction pour la synthèse des réactifs et des produits dans une équation chimique. Une équation équilibrée est celle qui a été modifié pour montrer les rapports exacts des atomes ou des molécules de chaque produit chimique qui réagissent. Ces équations sont utiles car ils disent le chimiste les rapports optimaux de produits chimiques à combiner de sorte qu'aucun excès de gaspillage de tout produit chimique est utilisé. Etant donné qu'une réaction chimique ne crée pas ou détruire les éléments, on peut équilibrer l'équation de la réaction en sorte qu'il existe des nombres égaux de chaque élément dans les deux réactifs et des produits.
Instructions
1 Écrivez la forme générale d'une réaction chimique en mots, en plaçant les réactifs sur le côté gauche de l'équation, puis à droite face à la flèche, puis les produits de la réaction. Par exemple, vous pouvez écrire l'équation de réaction pour la combustion du méthane; méthane + oxygène -> dioxyde de carbone + eau.
2 Remplacer chaque mot avec la formule chimique pour cette substance. Vous pouvez trouver la formule d'un produit chimique à partir de la documentation du fabricant ou d'un texte de référence standard. L'équation exemple de réaction serait; CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
3 Compter le nombre d'atomes de chaque élément se trouvant sur le côté gauche de la flèche et le numéro qui se trouvent sur le côté droit. Dans le cas de l'exemple, il y a un atome de carbone (C), et il y a quatre atomes d'hydrogène (H) et deux atomes d'oxygène (O) sur le côté des corps réactionnels. Sur le côté du produit, il y a un atome de carbone, 3 atomes d'oxygène et deux atomes d'hydrogène.
4 Comparer les quantités de chaque élément de chaque côté de l'équation. Si les deux parties ont des quantités égales d'atomes pour chaque élément, l'équation est déjà équilibrée et vous ne devez plus rien à faire. Si les quantités ne correspondent pas, vous devez équilibrer l'équation. L'exemple équation est pas encore équilibré car il y a des quantités inégales de l'hydrogène et de l'oxygène quand les réactifs et les produits sont comparés.
5 Ajouter des coefficients numériques en face des produits chimiques, le cas échéant, de telle sorte que les quantités d'atomes de chaque élément sont identiques sur les deux côtés de l'équation. Une fois que vous avez fait cela, vous avez écrit une équation équilibrée pour cette réaction. Dans le cas de l'exemple, on peut équilibrer l'équation en ajoutant le coefficient "2" en face de l'oxygène et de l'eau et de l'écriture de ce qui suit; CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Chaque côté a maintenant un nombre égal de C, O et H.
Conseils et avertissements
- Un type de produit chimique qui ne sera pas nécessairement suivre ces règles est le catalyseur. Un catalyseur est une substance chimique qui accélère une réaction sans lui-même étant consommé. Le catalyseur est pas toujours écrite comme l'un des réactifs, même si elle est présente dans le mélange réactionnel.