Les chimistes ont développé diverses méthodes pour définir les concentrations des mélanges et des solutions. Solutions se composent de deux éléments: le soluté, qui par définition est le composant présent dans une quantité moindre; et le solvant, qui est le composant présent dans une plus grande quantité.
Les solutions peuvent comprendre deux liquides; un solide dissous dans un liquide; deux gaz; un gaz dissous dans un liquide; ou (moins souvent) deux solides. pour cent en poids, qui est généralement abrégé en poids / poids, est l'une des unités de concentration plus courantes; elle représente la masse du soluté divisée par la masse de la solution, qui comprend à la fois les masses de soluté et de solvant, multipliée par 100.
Concentration en parties par million ou ppm, ressemble de près pour cent en poids, sauf que vous devez multiplier le rapport de masse par 1.000.000 au lieu de 100. Autrement dit,
ppm = (masse de soluté) / (masse de solution) * 1.000.000.
Les scientifiques utilisent généralement ppm pour exprimer la concentration quand pour cent en poids se traduirait par un nombre incommode petite. Par exemple, il est plus facile de décrire une solution aqueuse contenant du chlorure de sodium à 0,0012 pour cent par contenant 12 ppm de chlorure de sodium.
Instructions
1 Déterminer la masse du soluté en grammes. Problèmes de manuels précisent généralement cette information de manière explicite (par exemple, «100 grammes de chlorure de sodium dissous dans l'eau"). Sinon, cela représente normalement la quantité de soluté vous avez pesé sur une balance avant de l'ajouter au solvant.
2 Déterminer la masse, en grammes, de la solution totale. La solution, par définition, comprend le soluté et le solvant. Si vous connaissez les masses individuelles du soluté et de la solution, vous pouvez ajouter ces valeurs pour obtenir la masse de la solution.
3 Entrer dans la masse du soluté et de la masse de la solution dans l'équation suivante:
ppm = (masse de soluté) / (masse de solution) * 1.000.000.
Par exemple, l'ppm de chlorure de sodium dans une solution contenant 1,5 g de chlorure de sodium dissous dans 1000,0 g d'eau serait
(1,5 g) / (1000,0 + 1,5 g) * 1000000 = 1500 ppm.
Conseils et avertissements
- des solutions aqueuses très diluées présenteront une densité voisine de 1,00 gramme par millilitre. Dans ces cas, le volume de la solution en ml est égale à la masse de la solution en grammes. Ainsi, les unités de grammes et en millilitres de telles solutions deviennent interchangeables. L'équation pour déterminer ppm puis simplifie à:
- ppm = (milligrammes de soluté) / (litres de solution).