Les chimistes utilisent fréquemment des unités de parties par million (ppm) pour décrire la concentration de produits chimiques en solution. Cette description fait référence aux «parties» de produits chimiques par un million de parties équivalentes de solution. Etant donné qu'il y a un million milligrammes (mg) dans un litre, soit une solution qui a 50 mg de produit chimique dans un litre, par exemple, serait de 50 ppm. Quand une solution est diluée, vous pouvez calculer la nouvelle concentration de ppm en utilisant une formule mathématique simple, à condition de savoir le montant qui a été diluée et son volume final.
Instructions
1 Entrez la concentration initiale de la solution, en unités de ppm, dans une calculatrice. Par exemple, si vous aviez une solution de chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau, qui était à l'origine de 300 ppm, entrez 300.
2 Multipliez la valeur que vous venez d'entrer par le volume de la solution originale qui vous avez mesuré à diluer. Vous pouvez utiliser toutes les unités de volume que vous souhaitez, mais millilitres (mL) sont fréquents dans les travaux de laboratoire. Dans le cas de l'exemple, si vous avez pris 10 mL de la solution de 300 ppm, vous devez multiplier 300 par 10 pour obtenir 3000.
3 Diviser le résultat du calcul précédent par le volume final à laquelle on dilue l'échantillon de la solution initiale. Le résultat de ce calcul est la concentration en ppm de la solution diluée. Par exemple, si vous avez pris les 10 ml de solution de 300 ppm et de l'eau pour le diluer à un volume final de 100 ml ajouté, vous divisez par 100. Le calcul serait 3000 divisé par 100 et le résultat est de 30 ppm de NaCl.
Conseils et avertissements
- Vous devez utiliser les mêmes unités (tels que ml) à la fois le volume de l'échantillon et le volume final dans cette série de calculs.