atomes unique élément contiennent des protons, électrons et neutrons. Les électrons ont pratiquement pas de poids et sont négligeables dans le calcul du poids atomique. On peut calculer la masse des neutrons dans un élément en soustrayant le poids des protons (numéro atomique) à partir du poids des neutrons et de protons combinés (masse atomique). Cela nécessite des compétences en mathématiques simples et un tableau périodique avec la masse atomique donné et des numéros atomiques.
Instructions
1 Recherchez l'élément que vous faites affaire avec le tableau périodique. Notez que si l'élément est un gaz, vous pouvez le trouver sur le côté droit du tableau périodique; si l'élément est un métal que vous pouvez le trouver sur le côté gauche du tableau périodique.
2 Recherchez la valeur du numéro atomique et la masse atomique (nombre de masse) de l'élément. Notez que le numéro atomique est toujours un entier, tandis que la masse atomique est parfois une décimale. En effet, la masse atomique est enregistrée une masse atomique moyenne calculée pour cet élément particulier.
3 Autour de la masse atomique à l'entier entier le plus proche, sauf si vous savez l'isotope spécifique pour l'élément que vous avez affaire. Par exemple, si vous faites affaire avec de l'hydrogène, la masse atomique est 1,00794. Round ce nombre à 1, sauf si vous savez que vous faites affaire avec un isotope d'hydrogène (un exemple est 2H). Dans ce cas, la masse atomique est 2.
4 Soustraire le numéro atomique de l'arrondi (ou isotope) masse atomique pour apprendre la masse des neutrons. Notez que cela vous indique également le nombre de neutrons dans l'atome. Par exemple, si vous calculez la masse de neutrons d'un atome d'oxygène norme, vous soustrayez 8 à partir de 15,9994 ou 16. Cela vous indique que l'oxygène a huit neutrons et chaque neutrons pèse une unité de masse atomique (uma). Par conséquent, la masse des neutrons est 8 amu.