Comment faire pour convertir du gaz d'un pourcentage du volume à un pourcentage de poids

June 27

les pourcentages en volume caractérisent la composition des mélanges gazeux. Un exemple d'un mélange gazeux est de l'air qui se compose essentiellement de gaz d'oxygène et d'azote. Les mélanges de gaz obéissent à la loi des gaz parfaits qui définit la relation entre le volume de gaz, la température et la pression. Selon cette loi, le volume est proportionnel au nombre de moles d'un gaz et, par conséquent, le pourcentage molaire est la même que les pourcentages en volume pour les mélanges gazeux. Les pourcentages en poids se rapportent à la masse de gaz dans les mélanges et sont nécessaires pour le calcul de la stoechiométrie de la chimie.

Instructions

1 Notez la composition du mélange gazeux. Par exemple, le mélange est constitué de O2 d'oxygène et d'azote N2, ainsi que leurs pourcentages volumiques respectifs sont de 70 et 30 ans.

2 Calculer la masse molaire du premier gaz dans le mélange; Dans cet exemple, la masse molaire de l'oxygène, O2 est de 2 x 16 = 32 grammes par mole. A noter que le poids atomique de l'oxygène est de 16 et le nombre des atomes dans la molécule est 2.

3 Calculer la masse molaire du second gaz dans le mélange; dans cet exemple, la masse molaire de l'azote, N2 est de 2 x 14 = 32 grammes par mole. A noter que le poids atomique de l'azote est de 14 et le nombre des atomes dans la molécule est 2.

4 Diviser le pour cent en volume du premier gaz par 100 et puis multiplier la masse molaire respective pour calculer le poids de la première Gass dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène (70/100) x 32 = 22,4 grammes.

5 Diviser le pour cent en volume du second gaz par 100 et puis multiplier la masse molaire respective pour calculer le poids de la seconde Gass dans une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse de l'oxygène (30/100) x 28 = 8,4 grammes.

6 Additionner les poids des gaz pour calculer la masse d'une mole du mélange. Dans cet exemple, la masse du mélange est de 22,4 + 8,4 = 30,8 grammes.

7 Diviser le poids du premier gaz par la masse du mélange, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent en poids. Dans cet exemple, le pour cent en poids d'oxygène (22,4 / 30,8) x 100 = 72,7.

8 Diviser le poids du second gaz par la masse du mélange, puis multiplier le résultat par 100 pour calculer le pour cent en poids. Dans cet exemple, le pour cent en poids d'azote (8,4 / 30,8) x 100 = 27,3.