Electrons orbite autour des noyaux d'atomes dans orbitales. Les plus bas, orbitals "par défaut" sont appelés l'état du sol. Lorsque l'énergie est ajoutée au système, par exemple en faisant passer un courant électrique à travers un filament d'une ampoule, les électrons sont "excités" pour les orbitales supérieures. L'énergie qui serait nécessaire pour exciter un électron, si bien qu'il est complètement retiré d'un atome est appelé soit le «potentiel d'ionisation» ou «énergie d'ionisation», bien que ce dernier est le plus à terme de date. Pour des atomes individuels, elle est mesurée en volts électronvolts (eV). Sur une plus grande échelle, elle est mesurée en kilojoules par mole (kJ / mol).
Instructions
Calcul Ionisation énergie
1 Consulter l'énergie d'ionisation par atome dans le tableau périodique lié dans la section des ressources. Cliquez sur l'élément en question et notez la valeur sous la rubrique «Première ionisation." Il serait possible de calculer cette valeur en sachant que le nombre de protons dans l'atome en question et la distance à la première orbitale, mais une source qui contient cette information donnera également la première énergie d'ionisation.
2 Déterminer le nombre de moles de l'élément sont ionisés. Si vous ne connaissez que la masse, vous devez rechercher la masse atomique, également sur la plupart des tables périodiques. Diviser la masse étant ionisé, en grammes, par le nombre de masse atomique. Si vous avez 24 grammes d'oxygène, par exemple, qui a une masse atomique de 16, vous avez 1,5 mole.
3 Multipliez l'énergie d'ionisation vous avez regardé par 96,485. 1 eV / particule est égal à 96,485 kJ / mol. Le résultat est l'énergie d'ionisation molaire en kilojoules par mole.
4 Multipliez la réponse de l'étape trois, en kJ / mol, par le nombre de moles vous avez déterminé à l'étape deux. La réponse est l'énergie d'ionisation total de votre échantillon, en kJ.